【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.實驗室中配制溶液時，應將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.用制取無水時需在氣流中進行

【答案】B

【解析】

A．鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室配制FeCl3溶液時，向其中加入少量鹽酸是為了抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，選項A不選；

B．使用催化劑加快反應速率，平衡不移動，不能用勒夏特利原理解釋，選項B選；

C．氯化鐵水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl，HCl易揮發(fā)，水解過程是吸熱的，加熱，有利于平衡向右移動，有利于氫氧化鐵膠體的生成，能用勒夏特利原理解釋，選項C不選；

D．氯化鎂是強酸弱堿鹽，鎂離子水解導致溶液呈酸性，制取無水氯化鎂時在HCl氛圍中能抑制鎂離子水解，所以可以用勒夏特里原理解釋，選項D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A.反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大

B.表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化

C.表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如下圖所示。反應原理為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(　　)

A.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極

B.b為正極，電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶(SrCl2·6H2O)”的工藝流程如圖：

(1)鍶與鈣同主族。金屬鍶應保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過多步反應后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學方程式為___。

(3)工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。“濾渣”的主要成分是___。

(4)“重結晶”時蒸餾水用量[以質(zhì)量比m(H2O)：m(SrO)表示]對Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為___，當質(zhì)量比大于該比值時，Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小，其原因是___。

質(zhì)量mH2O：mSrO

4：1

5：1

6：1

7：1

8：1

9：1

10：1

Sr(OH)2·8H2O純度%

98.64

98.68

98.65

98.64

98.63

98.63

98.65

Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率%

17.91

53.36

63.50

72.66

92.17

89.65

88.93

(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2除雜，寫出該過程的離子方程式___

(6)若需進一步獲得無水氯化鍶，必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預脫水，失重達33.7%，此時獲得的產(chǎn)物化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為烴的衍生物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

A俗稱酒精；B是甲醛的同系物；C的分子式為C2H4O2。完成下列填空：

（1）A的結構簡式為_________________；C的結構簡式為_________________。

（2）下列能用來檢驗B的試劑為________________。（雙選）

a.新制Cu(OH)2 b.銀氨溶液 c.紫色石蕊試液

（3）D的名稱為_______________；A與C反應生成D的反應類型為_______________。

（4）D與CH3CH2CH2COOH互為_______________。

a.同系物 b.同分異構體 c.同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 過程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結晶等物理過程

B. 過程②中，工業(yè)上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2

C. 過程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2

D. 過程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子只有1個電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點燃條件下燃燒生成一種離子化合物；元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水的消毒。請回答下列問題：

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B與D形成的離子化合物的電子式為________。

(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關系為(用離子符號表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出其中的一個化學方程式：______________________________。

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應的離子方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關系曲線。 判斷下列說法不正確的是（ ）

A.A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化

B.x表示NaOH的物質(zhì)的量

C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是___(用離子方程式表示)。

（3）某同學甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為___。

（4）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___。

（5）為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數(shù)目x=___（列式表示）。

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