9．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

第II卷（非選擇題，共50分）

分析 A．Zn失去電子，H得到電子；
B．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子；
C.2molFe失去6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．Zn失去電子，H得到電子，則應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，圖中方向數(shù)目均正確，故B正確；
C.2molFe失去6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)錯(cuò)誤，應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是（　　）
A．碳酸氫鈉可用作食品添加劑B．過(guò)氧化鈉可用作潛水艇供氧劑
C．鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸D．氧化鐵可用作外墻涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CS2、SO3、P4和C6H6都是非極性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)
D．在電中性晶體中只要含有陽(yáng)離子，則一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
【探究目的】實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過(guò)計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為V2-V1mL．寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．
（3）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為5：3．
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如圖丙：
（4）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)
B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體為物理變化
C．Na2O•SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振蕩褪色，說(shuō)明溴被植物油從溴水中萃取出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（3）若所得混合液的pH=10，則a：b=101：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類不相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
①稀鹽酸  ②K2SO4溶液  ③CuSO4溶液  ④飽和NaOH溶液．
A．④B．③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH相同且都等于2的鹽酸和醋酸，各取20mL，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將兩種溶液都稀釋100倍，醋酸的pH大于鹽酸
B．用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉的體積相等
C．分別加入質(zhì)量相同的足量鋅粉，開(kāi)始時(shí)鹽酸反應(yīng)速率快
D．鹽酸的濃度為0.01mol•L-1，醋酸濃度大于0.01mol•L-1

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