【題目】下列反應中,不屬于取代反應的是(

A.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生反應

B.苯和液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生反應

C.乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生反應

D.乙醇和金屬鈉發(fā)生反應

【答案】D

【解析】

A.在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫,故A不符合題意;

B.在溴化鐵的催化下苯與溴反應生成溴苯和溴化氫,該反應屬于取代反應,故B不符合題意;

C.在濃硫酸的催化和加熱條件下,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,酯化反應屬于取代反應,故C不符合題意;

D.乙醇含有羥基,可與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣,該反應屬于置換反應,故D符合題意;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H的化合物都是酸 ④能電離出OH的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應
A.全部
B.⑤⑥
C.③④
D.①②

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【題目】K2S2O8具有強氧化性(S2O82-中含有過氧根),在石油行業(yè)中有重要用途,工業(yè)上可利用電解法制備它,工作原理如圖(電極材料是石墨)所示,下列說法中錯誤的是

A. C1電極上的電極反應式為:2SO42--2e-=S2O82-

B. 通電后Na+移向C2電極

C. 反應一段時間后,溶液的pH減小

D. 電解過程中,兩電極上參與反應的離子的物質(zhì)的量相等

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【題目】下列各微粒中,各能層電子數(shù)均達到2n2的是(  )

A. Ne,Ar B. F,Mg2

C. Al,O2 D. Cl,Ar

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【題目】下列變化中,不屬于化學變化的是(

A.煤的干餾B.重油裂化C.煤的液化D.石油分餾

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【題目】已知。分析下圖變化,試回答下列問題:(E沒有支鏈)

(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式:

A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

(2)寫出下列有關反應的化學方程式:

C →D_______________________;

D →E_______________________;

E→F_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑,向熔融的硫中通入限量氯氣反應制得,進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下:

水溶性

密度(g/cm3)

顏色

熔點

沸點

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧,遇水即水解

1.687

金黃色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且劇烈反應

1.621

櫻桃紅

-122℃

59℃

用如圖所示裝置制備S2Cl2,回答下列問題:

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則S2Cl2的電子式為________。

(2)制取Cl2應選用的裝置是_______(填字母編號);反應的離子方程式為________。

(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序為____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(4)儀器D的名稱是_______;D中堿石灰的作用是________。

(5)為了獲得更純凈的S2Cl2,需要對產(chǎn)品進行的操作是____________

(6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出反應的化學方程式_________;該反應中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為________________。

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【題目】工業(yè)合成是一個需要經(jīng)歷多步反應的過程,我們常用的塑料包裝繩(主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應生產(chǎn)出來的,F(xiàn)在有1,2-二溴乙烷,氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸,濃鹽酸等主要原料,請您設計反應的步驟得到聚氯乙烯,將每一步反應的化學方程式寫出:____________________________。

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【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、 ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:

①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)

②鈷元素常見的化合價為+2、+3,+2鈷有較強的還原性。

③+3鈷的化合物一般呈現(xiàn)粉紅紅色。

Ksp[Co(OH)2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

(1)“酸浸”時通人SO2的目的是 ___________。

(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ________,該過程中主要反應的離子方程式為___________________。

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。

(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________________。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應的化學方程式為____________________。

(6)CoCO3中先加入幾滴丙酮,再邊振蕩邊逐滴加入濃氨水,沉淀逐漸由粉紅色變?yōu)橥咙S色的含Co(NH36 2+的溶液,向溶液中緩緩通入一定量的氧氣,溶液最終變?yōu)榧t色。

①加入丙酮的作用__________________________;②若在該紅色溶液中滴加足量的濃鹽酸生成標準狀況下2.24L C12,則之前往土黃色的溶液中至少應通入標準狀況下__________________________升空氣(空氣中氧氣體積分數(shù)為0.20)。

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