7．下列化學(xué)現(xiàn)象及解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象解釋
ACl2在H2中點(diǎn)燃，瓶口有白霧生成HCl極易溶于水
B飽和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶體生成NaHCO3溶解度小析出
C常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯變化Al和濃硝酸不反應(yīng)
DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有還原性．
A．AB．BC．CD．D

分析 A、Cl2在H2中點(diǎn)燃，生成液體小液滴，瓶口有白霧；
B、相同條件下，飽和溶液析出晶體，可知反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的溶解度小；
C、鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鈍化是化學(xué)變化；
D、二氧化硫和溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，硫有化合價(jià)升高；

解答 解：A、Cl2在H2中點(diǎn)燃，生成氯化氫極易溶于，在瓶口生成液體小液滴，有白霧現(xiàn)象，現(xiàn)象及解釋都正確，故A正確；
B、相同條件下，飽和溶液析出晶體，可知反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的溶解度小，則由晶體析出可知，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；
C、鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鈍化是化學(xué)變化，而不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫和溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，硫有化合價(jià)升高，二氧化硫具有還原性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯化氫、碳酸氫鈉和碳酸鈉的溶解度大小、硝酸的強(qiáng)氧化性等知識(shí)，難度不大．要注意與人類生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識(shí)歷來是考查的熱點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問題．

（1）比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，各儀器的正確連接順序（填各接口的字母符號(hào)）
g接c，d接a，b接e．
（2）裝置④燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置①中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，裝置③的作用是吸收剩余Cl2．
（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（5）向反應(yīng)后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，反應(yīng)的方程式是I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
C．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境和科學(xué)研究等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和半導(dǎo)體器件的制造
B．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料和化工原料
C．PM2.5是指直徑接近2.5×10-6m的顆粒物分散在空氣中形成的污染物的膠體
D．門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．維生素C的結(jié)構(gòu)式如下，
（1）維生素C分子式為C6H8O6，相對(duì)分子質(zhì)量為176
（2）中學(xué)生每天需補(bǔ)充約60mg維生素C，則1mol維生素C大概相當(dāng)于多少天的攝入量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有反應(yīng)：4Zn+10HNO3（極稀過量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（1）反應(yīng)中的還原劑是Zn，被還原的元素是N；
（2）反應(yīng)中HNO3的作用是ad（填序號(hào)）
a． 氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d．酸
（3）若有0.1mol NH4NO3生成，轉(zhuǎn)移電子0.8NANA個(gè)．
（4）若有1mol HNO3參加反應(yīng)，被還原的HNO3為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C．常溫常壓下，1 mol CH4中含有的氫原子數(shù)為4NA
D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個(gè)Na+、0.1NA個(gè)H+和0.1NA個(gè)SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
  B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
  C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
  D溶解度小的物質(zhì)易向溶解度更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化澄清石灰水中通入CO2，石灰水變渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)：液體分層，上層呈紫紅色
B．
實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．
實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)檠t色
D．
實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體

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