短周期的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物。請(qǐng)回答：

(1)Y元素的名稱是___________________________________________：

(2)XZ3化合物的電子式是__________________________________；

(3)A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________________(用元素離子符號(hào)表示)；

(4)化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為_______________________________________;

(5)元素組成為XZ5YC3和BCZ化合物反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(1)碳

(3)Cl-＞O2-＞ Na+

(4)離子鍵和共價(jià)鍵

(5) ++2OH-==== NH3·H2O ++H2O

解析：此題是元素周期律知識(shí)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合考查考生的分析、判斷、聯(lián)想類推能力，A、B、C、X、Y、Z六種元素依次是Cl、Na、O、N、C、H。本題中要注意化學(xué)用語的表達(dá)一定要規(guī)范、準(zhǔn)確，第(5)問要注意NH4HCO3中不僅陽離子要與堿反應(yīng)，陰離子也要與堿反應(yīng)，故要消耗2molNaOH。


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；D與E兩元素的離子半徑：D
＜
＜
E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個(gè)數(shù)比3：1的最簡化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3-CH3
CH3-CH3
．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會(huì)分解成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HN3=H2↑+3N2↑
2HN3=H2↑+3N2↑
．
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F3O4反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
NH4Al（SO4）2
NH4Al（SO4）2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物．請(qǐng)回答：
（1）Y元素的名稱是
 
；
（2）XZ3化合物的電子式是
 
；
（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素離子符號(hào)表示）；
（4）化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為
 
，
該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（5）元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C與X處于同周期，B+與C2―的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物。請(qǐng)回答：

（1）Y元素的名稱是                   ；

（2）XZ3的化合物的電子式是                        ；

（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>             （用元素離子符號(hào)表示）；

（4）化合物XZ4A中所含的化學(xué)鍵類型為                         ，該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是：                      （用離子方程式表示）

（5）元素組成的化合XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為

                                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成10電子化合物Q；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物。請(qǐng)回答：

（1）化合物Q的空間構(gòu)型為_______________；化合物YC2電子式是________________；

（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________(用元素離子符號(hào)表示)；

（3）元素組成為XZ5YC3和BCZ（足量）化合物反應(yīng)的離子方程式為____________________；

（4）工業(yè)上，若輸送元素A的單質(zhì)的管道漏氣，用Q進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有X的單質(zhì)生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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