Question

9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/（L•min）
求：
（1）反應中Z氣體的計量數(shù)n
（2）5分鐘末X的物質(zhì)的量濃度
（3）反應在5分鐘末時，Y的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，則：
            3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）
起始量（mol）：0.6    0.4      0       0
變化量（mol）：0.3     0.1      0.1n    0.2
5min末（mol）0.3      0.3      0.1n    0.2
（1）根據(jù)速率計算生成Z的物質(zhì)的量，進而計算n的值；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算c（X）
（3）Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗的Y的物質(zhì)的量}{Y的起始物質(zhì)的量}$×100%；

解答 解：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，則：
             3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）
起始量（mol）：0.6     0.4      0        0
變化量（mol）：0.3      0.1      0.1n     0.2
5min末（mol）0.3       0.3      0.1n     0.2
（1）0.01mol/（L•min）×5min×2L=0.1n mol，解得n=1，
答：n值為1；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，c（X）=$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15mol/L，
答：5分鐘末X的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L；
（3）Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，
答：反應在5分鐘末時，Y的轉(zhuǎn)化率為25%．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，注意對速率定義式的理解與靈活應用．