【題目】為了檢驗SO,甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是( )
A. 方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解
B. 方案乙:試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀
C. 方案丙:試液無沉淀白色沉淀
D. 方案。涸囈白色沉淀(過濾)沉淀不溶解
【答案】B
【解析】加入氯化鋇溶液,與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子、碳酸根離子和銀離子,再加入稀鹽酸,硫酸鋇和氯化銀都不溶解,不能檢驗出硫酸根離子,A錯誤;加入足量鹽酸,沒有沉淀生成,說明不含銀離子,沒有氣體產(chǎn)生,說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子,在剩下的兩種溶液中滴加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子,B正確;加入稀硝酸,因亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子,與硝酸鋇溶液的反應產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子,但不一定是原溶液中的,可能是亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子,不能檢驗出硫酸根離子,C錯誤;加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、亞硫酸根離子和碳酸根離子,加入鹽酸沉淀不溶解的可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇,無法檢驗出硫酸根離子,D錯誤;正確答案:B。
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【題目】下列關(guān)于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是
A. 熱穩(wěn)定性: NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
B. 常溫時,在水中的溶解性: Na2CO3>NaHCO3
C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多
D. 它們都屬于鹽類,所以水溶液顯中性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知化學反應A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應的反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出akJ能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C. 該溫度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5
D. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表:
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
③計算B點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度/mol·L-1 | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
(1)寫出醋酸的電離方程式:__________________________。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。
(3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為____
(4)25℃,將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10,則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L,寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算),c(Na+)-c(CH3COO-)=______________mol/L。
(5)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(6)室溫時醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5 ,則CH3COO-的水解常數(shù)Kh= ____________
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加____,該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。
(3)步驟③中反應的離子方程式是__________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、____________、灼燒、______、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為____g。
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【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是( )
(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏伽德羅定律 | |
實驗方案 | ||||
結(jié)果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡 試管中出現(xiàn)渾濁 | 測得為、的和 | 與的體積比約為2:1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下:
已知Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時的pH如下表所示:
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 7.1 | 10.1 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)浸取時,CuS被浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O,該反應的氧化劑是________(填化學式),F(xiàn)e2O3被浸取的離子方程式為________________。
(2)步驟③調(diào)整pH的范圍為______,濾渣A的成分為________(填化學式)。
(3)“沉鐵”時,需要檢驗Fe3+是否沉淀完全,所用的試劑為________(填化學式)。
(4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用0.100 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+,計算樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)______。
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