完成以下三個(gè)小題：
①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
 
a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
 
2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”）．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：①CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進(jìn)電離；
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，溶液氫離子濃度小于0.01mol/L；
③CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子在水溶液中水解顯堿性；
解答： 解：①CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進(jìn)電離，所以CH3COOH溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個(gè)單位，即所得溶液pH＜a+2，
故答案為：＜；
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH＞2，
故答案為：＞；
③CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，所以溶液的pH＞7，
故答案為：＞；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，注意弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，取有機(jī)物A 7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有機(jī)物可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．下列有關(guān)A的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、A的分子式為C2H4O3
B、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-COOH
C、1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為1.0mol
D、A分子中的官能團(tuán)有兩種，這兩種官能團(tuán)之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、在既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、NH4+、K+、NO3-
C、在水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-
D、在pH=13的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃101kPa時(shí)，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
C、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol  H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ/mol    則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列兩個(gè)反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1 KJ/mol4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2 KJ/mol且Q1＞Q2，則（　�。�
A、燃燒白磷放出的能量比燃燒紅磷放出的能量多
B、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是屬于放熱反應(yīng)
C、白磷和紅磷互為同素異形體
D、等質(zhì)量的白磷和紅磷，白磷含有的能量比紅磷的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，有①0.01mol/LHCl溶液 ②pH=12的氨水，其中水的電離程度①
 
②（選填“＞”“＜”或“=”）；若將①②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①
 
②（選填“＞”“＜”或“=”）；若用①來(lái)滴定未知濃度的氨水，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）某溫度（T℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液pH=11，則該溫度下，將100mL0.2mol/L稀鹽酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在三種無(wú)機(jī)鈉鹽的透明溶液中分別加入稀鹽酸時(shí)都能產(chǎn)生沉淀，其中酸過(guò)量時(shí)沉淀溶解的是
 
，沉淀不溶解的是
 
或
 
．（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞W(wǎng)＞Z＞Y，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
1
3
，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37．
（1）Y元素的名稱是
 
．
（2）這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)）．
（3）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱為
 
＜
 
（用分子式表示）．
（4）X元素的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)，形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于2mol二氧化碳的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含有2molO2
B、體積為44.8L
C、分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
D、質(zhì)量為88g

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