Question

【題目】Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。

（1）Na2O2中O元素的化合價為__________。

（2）如圖所示實驗，滴入幾滴水，現象是，反應的化學方程式為。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是_______________________。

（3）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是___________________Na2O2與H2O、CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為__________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為_________mol。

Answer 1

【答案】（1）-1；（1分）

（2）劇烈反應，產生氣泡，試管口帶火星的木條復燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先變紅后褪色（5分）

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5（3分）

【解析】（1）在過氧化鈉中，鈉元素的化合價是+1價，據化合價規(guī)則，確定氧元素的化合價為-1，故答案為：-1；

（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉和水反應生成了氫氧化鈉的溶液，固體過氧化鈉消失，會產生氧氣，試管口帶火星的木條復燃；氫氧化鈉是堿性溶液，使酚酞顯示紅色，由于過氧化鈉與水反應同時會生成過氧化氫，隨后溶液又褪色，故答案為：劇烈反應，產生氣泡，試管口帶火星的木條復燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先變紅后褪色；

（3）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，標準狀況下5.6LO2的物質的量為=0.25mol，反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，轉移電子的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；0.5。