Question

【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙。

(1)單質(zhì)硫的同素異形體很多，最常見(jiàn)的是斜方晶硫和單斜晶硫，經(jīng)過(guò)測(cè)定，這兩種硫的單質(zhì)都是由S8構(gòu)成的。S8分子的構(gòu)型如圖所示。S—S鍵的鍵角為108°，8個(gè)S原子形成兩層，每層4個(gè)S原子。S8分子中S原子通過(guò) 雜化與其他原子成鍵，斜方晶硫和單斜晶硫中S8分子之間靠 結(jié)合在一起。

(2)氧及與其同周期的碳、氮、氟四種原子的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3) 用元素原子電負(fù)性的理論判斷,H2O中的O—H鍵的鍵角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H鍵的鍵角。

(4)硒是人體生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，適量的硒能夠增強(qiáng)人體免疫力，延緩衰老，清除人體內(nèi)的有害物質(zhì)。如圖是硒(Se)化鍶(Sr)的晶胞模型，據(jù)此可知，每個(gè)硒化鍶晶胞中含有的硒離子為_(kāi)__________個(gè)，其化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】(1)sp3 分子間作用力(或范德華力) (2)F>N>O>C (3)> (4)4 SrSe

【解析】

試題分析：(1)S8是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其它S原子相連，S原子外層6個(gè)電子，兩對(duì)孤對(duì)電子，原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+(62×1)/2=4，所以S是sp3雜化，斜方晶硫和單斜晶硫中S8分子之間靠分子間作用力結(jié)合在一起；

(2)同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能F>N＞O＞C；

(3)O的電負(fù)性大于S，O與H之間的兩對(duì)成鍵電子比S與H之間的兩對(duì)成鍵電子更靠近中心原子，因此O與H之間的兩對(duì)成鍵電子距離近，排斥力大，鍵角大；

(4)晶胞中Sr2+離子的個(gè)數(shù)為12×1/4+1=4，Se2-離子為8×1/8+6×1/2=4，兩離子的數(shù)目比為1:1，則晶胞的化學(xué)式為SrSe。