【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛姿追Q苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水。化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素在元素周期表中的位置__________,在甲溶液中通入少量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②下列表述中能證明Q的金屬性強(qiáng)于W的是______(填序號(hào))。

a.Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低

b.W的原子序數(shù)大

c.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

d.將Q、W的單質(zhì)置于水中,Q單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)

【答案】 2OH-+CO2=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 cd

【解析】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大,化合物甲俗稱苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成,X、Z、Q原子序數(shù)依次增大,所以XH元素,ZO元素,QNa元素,醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水,則Q為鈉元素,R為氯元素,QR為氯化鈉,化合物乙由H、Cl兩種元素組成,所以乙是HCl;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,Y與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)可生成一氧化物和二氧化物,則Y為碳元素,YZCO,YZ2CO2。(1)QNa元素,鈉原子核外有11個(gè)電子、3個(gè)電子層,鈉原子結(jié)構(gòu)示意為;(2)Y為碳元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族;在氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+CO2=CO32-+H2O;(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng),則W為鋁。①常溫下,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;②a.金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)低金屬性不一定強(qiáng),故錯(cuò)誤;b.W的原子序數(shù)大,同周期金屬元素原子序數(shù)越大金屬性越弱,故錯(cuò)誤;c.Na、Al兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q>W(wǎng),金屬的金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越容易失去電子,故正確;d.金屬的金屬性越強(qiáng),與水或酸反應(yīng)越劇烈,故將Q、W的單質(zhì)置于水中,Q單質(zhì)與水劇烈反應(yīng),能說明金屬性Q強(qiáng),故正確。答案選cd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),H2O的離子積常數(shù)為1×1014 mol2L2 , 則該溫度下:①0.01molL1NaOH溶液的pH是多少?
②0.005molL1H2SO4溶液中,水電離出的氫氧根濃度是多少?

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )

A.裂化汽油可以提取溴水中的Br2

B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

C.NaOH溶液能用于區(qū)分地溝油和礦物油

D.乙醇、乙酸和葡萄糖均可以與金屬鈉反應(yīng)

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【題目】將反應(yīng)IO +5I+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液.開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,電流計(jì)指針回到零,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列判斷不正確的是(
A.兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反,電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.兩次實(shí)驗(yàn)中,鹽橋中的陽離子移動(dòng)方向相反
C.開始加入少量濃硫酸時(shí),只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
D.向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后,乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol,經(jīng)充分反應(yīng)后,通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中只含有2種溶質(zhì),其中NaCl為0.1mol.則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是(
A.0.03mol
B.0.04mol
C.0.05mol
D.0.06mol

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【題目】下列說法正確的是( 。

A. NaHSO4能電離出H+,但NaHSO4不屬于酸,而屬于鹽

B. 鹽酸、濃硫酸都屬于酸,也都屬于化合物

C. Na2O、Na2O2,CaO都溶于水生成堿,它們都屬于堿性氧化物

D. Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水,屬于非電解質(zhì)

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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 強(qiáng)酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3

B. 強(qiáng)堿性溶液中:Na+、NH4+、Cl

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN

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【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進(jìn)行尾氣處理的工藝如下:

(1)寫出“反應(yīng)I”中生成ClO2的化學(xué)方程式:______

(2)“尾氣吸收”是為了吸收未反應(yīng)的ClO2,除減少污染外,還能______

(3)實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程,發(fā)現(xiàn)溫度較低時(shí)吸收效果好,但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不改變吸收液濃度和體積的條件下,欲使反應(yīng)在0℃~5℃下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________

(4)為了測(cè)定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取1.000g上述產(chǎn)品,溶于水配成100.00ml,的溶液。

②取10.00mL待測(cè)液,加入過量的KI溶液,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,雜質(zhì)不與I-反應(yīng)。

③以淀粉作指示劑,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3,溶液的體積為20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算該樣品中NaClO2的純度______。

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【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32 , 現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.以下推測(cè)錯(cuò)誤的是(

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2
D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

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