【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB , 則此反應(yīng)可表示為(  )
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

【答案】A
【解析】解:由于2vB=3vA、3vC=2vB,所以vA:vB:vC=2:3:2,即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2.

故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C.

故選A.

根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù),據(jù)此書寫方程式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大,以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)


HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka]

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010

從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是( )

A.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H+SO

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則原溶液中Mg2+Al3+的物質(zhì)的量之比是( )

A. 12 B. 11 C. 23 D. 32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3,含有SiO2、Fe2+Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下:

已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。

1濾渣A的名稱為___________

2濾液1H2O2的目的是___________。

3NaOH溶液調(diào)節(jié)pH12.5,得到濾渣C的主要成分是___________(寫化學(xué)式)

4濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。

5常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng),可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)1.84×10-7,當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5 mol/L),至少需要的氟離子濃度是___________mol/L(已知1.36,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

65.0 t80BaCO3的鋇礦粉,理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液,沉淀量達(dá)最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀量不變,A錯(cuò)誤;B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)32mol,故Al2(SO4)31mol,加入3mol氫氧化鋇,可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH===Al(OH)3,可以得到2molAl(OH)3,沉淀為3mol+2mol=5mol,B正確;C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵,氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇,則沉淀量達(dá)最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀的量不變,與圖象不一致,C錯(cuò)誤;D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng),不能產(chǎn)生沉淀,D錯(cuò)誤;答案選B。

點(diǎn)睛本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn),注意圖象比例關(guān)系,注意氫氧化鋁兩性特點(diǎn)。

型】單選題
結(jié)束】
15

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是( 。
A.Na+、MnO4、K+、NO3SO32
B.Na+、S2、SO32、H+、NO3
C.Na+、S2、OH、K+、Cl
D.HCO3、H+、Na+、Ca2+SO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)需用棕色試劑瓶存放的是:

A. 稀鹽酸 B. 液氯 C. 濃鹽酸 D. 氯水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配置準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液.實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉,對(duì)配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.1molL1的高錳酸鉀溶液500mL.
步驟二:取0.2000molL1的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中,并加稀硫酸酸化,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定.三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中:

平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)

Na2C2O4溶液(mL)

滴定管起始讀數(shù)(mL)

滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL)

1

20.00

0.00

23.18

2

20.00

1.02

21.00

3

20.00

1.18

21.20

試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟一中粗配溶液要用到的主要玻璃儀器除量筒外還需、
(2)高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于(填“酸式”或“堿式”)滴定管中:在使用滴定管前,應(yīng)檢查(填部位名稱)是否漏水,在確保滴定管不漏水后方可使用;潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁后的液體應(yīng)從滴定管的(填“下部放入”或“上口倒入”)預(yù)置的燒杯中;步驟二中滴定終點(diǎn)的判斷方法是:
(3)下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是
A.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥
C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
(4)從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算,KMnO4溶液的濃度為molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 1所示,A→C反應(yīng)的ΔH =E1-E2

B. 2所示,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 3表示的是Al3+OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3

D. 4所示,圖中陰影部分面積的含義是(υ

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