【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A．0.1（b﹣2a） molL﹣1

B．10（2a﹣b） molL﹣1

C．10（b﹣a） molL﹣1

D．10（b﹣2a） molL﹣1

【答案】D

【解析】

試題分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；

另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），

再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度．

解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；

另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，

根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故鉀離子濃度為=10（b﹣2a） molL﹣1，

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子數(shù)之比為1：1，Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個(gè)．

（1）四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）．

（2）請(qǐng)用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

電負(fù)性

氫化物沸點(diǎn)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

W　　　　　　X

Z　　　　　　Y

Y　　　　　　Z

W　　　　　　X

（3）寫(xiě)出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反應(yīng)②生成1 mol Cl2 (g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

（2）一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3(mol/L)

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率 _________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～tl時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________，溶液中的H+向______極移動(dòng)，tl時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從表中選擇：

陽(yáng)離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+

陰離子

OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣

（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．

①B的化學(xué)式為 ．

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 ．

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則

①A的化學(xué)式為 ．

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）

Ⅰ ；Ⅱ ．

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一容器中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃ 時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn) ，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后, c(Pb2+)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明按右圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>__________________________。

（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：____________________；紅墨水的作用是_________________。

（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________；理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z 呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是(　　)

A．加水

B．增加同濃度FeSO4的用量

C．向溶液中滴加稀硫酸

D．加入少量KMnO4晶體

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