6．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N 處．鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該種防護(hù)方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵棒上的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

分析 若X為銅，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負(fù)極；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)．

解答 解：若X為銅，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極，故K連接N處，鐵棒為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該種防護(hù)方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法；
若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，該防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
故答案為：N；2H++2e-=H2↑；外接電源的陰極保護(hù)法；M；O2+4e-+2H2O=4OH-；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池、電解池的工作原理以及金屬的防護(hù)方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于0.2mol/LB（NO3）2溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．溶液中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為共0.6 mol
B．在0.5L該溶液中，Ba2+的濃度為0.1 mol/L
C．在500 mL該溶液中，含有0.2 mol NO3-
D．取1L該溶液稀釋到10L時(shí)，NO3-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L、M、R、T形成的簡(jiǎn)單離子的半徑最大的是L
B．單質(zhì)與等濃度等體積的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞T
D．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．我國(guó)古代在造紙、陶瓷、冶鑄、火藥等方面創(chuàng)造了燦爛的科技發(fā)明史．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陶瓷的主要成分屬于硅酸鹽
B．青銅的熔點(diǎn)比組份金屬銅和錫都高
C．利用SO2漂白紙張時(shí)只發(fā)生了物理變化
D．黑火藥反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化劑只有KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．8.4gNaHCO3晶體中含有0.1NA個(gè)CO32-
B．常溫常壓下，32g臭氧所含的氧原子數(shù)為2NA
C．0.1molFe與過(guò)量硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．1molCH4與1molCl2在光照下反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下若要使NH4Cl溶液中c（NH4+）/c（Cl-）比值增大，可采取的方法是（　�。�
A．加少量水B．加少量NaOH固體C．加少量濃氨水D．通入少量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以CO、H2、H2O和N2為原料，運(yùn)用電化學(xué)原理合成氨的裝置結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，b極表面H2與CO均被氧化
B．該電池工作時(shí)，H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)
C．a極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3
D．工作一段時(shí)間后b極附近的PH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl的中，Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，被氧化的物質(zhì)是SO2，被還原的物質(zhì)是Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2e-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性．
I．實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在E管的一端有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．

請(qǐng)回答：
（1）儀器D的名稱是蒸餾燒瓶．給D加熱最好選擇下列加熱器中的b．

（2）若在A中燒瓶中盛固體CaCO3，a中盛6mol•L-1鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C為盛有濃H2SO4的洗氣瓶．為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿性溶液的尾氣吸收裝置．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D和E的橡膠塞最好用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管盡可能短的原因是Br2有腐蝕性，腐蝕橡膠塞．
（4）①E管反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2，其主要作用是排凈容器里的空氣；
②反應(yīng)過(guò)程中要繼續(xù)通入CO2，其主要作用是將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器中．
II．探究FeBr2的還原性
某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測(cè)溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
ⅰ．開(kāi)始通入100mLCl2（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（5）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：取5mL上述黃色溶液于試管中，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原因①對(duì)，否則不成立；取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量四氯化碳，震蕩，若CCl4層呈橙紅色，說(shuō)明原因②對(duì)，否則不成立．
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．

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