【題目】一定溫度下，可逆反應：在某密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

A.

B.，反應達到平衡，升高溫度，有利于平衡逆移

C.，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增大

D.，在密閉容器中達到平衡，混合氣體的平均相對分子質量不變，則反應一定達到平衡

【答案】D

【解析】

A．氣體總物質的量減小，熵減，即，A正確；

B．該反應的，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動，即逆向移動，B正確；

C．壓縮容器體積，壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動，氨基甲酸銨固體的質量增大，C正確；

D．設NH3的起始物質的量為2mol，轉化率為α，CO2的起始物質的量為x，則：，反應之前氣體平均相對分子質量=，反應開始后氣體平均相對分子質量==，當=時，氣體平均相對分子質量為定值，解得x=，即NH3與CO2的起始物質的量比為2:時，無論是否達到平衡狀態(tài)，無論轉化率是多少，氣體平均相對分子質量均不變，所以，該種情況下，氣體平均相對分子質量不變，不能說明反應是否已平衡，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應后放出的熱量為92kJ

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

C.催化劑，能增大有效碰撞次數(shù)，但不能提高N2的轉化率

D.該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法，不正確的是( )

A.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C.電解法冶煉鋁時，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗

D.生物煉銅，是指在某些細菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉化為銅單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A.和的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D.

②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點_______D點。

③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進行反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反應達到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。

（1）10min內，用H2濃度變化來表示的反應速率為___，平衡時NH3的物質的量濃度為____；

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質的濃度保持不變

C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

（3）平衡時N2和H2的轉化率之比為____；該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____，該溫度下反應的平衡常數(shù)是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

（1）“焙燒”時CuS轉化為CuO和SO2，反應的化學方程式為___。

（2）“酸化”步驟反應的離子方程式為___。

（3）“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為___。

（4）“淘洗”所用的溶液A應選用___(填序號)。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（5）“反應”一步的過程中無紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3和H2O2的物質的量之比為___。

②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應的進行，容器內持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式____。

（6）由“反應”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關物質的溶解度曲線如圖所示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，25℃時，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若a點溶液c()=c(H2SO3)，則a點對應的

B.若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點對應的溶液2c(Na+)=3c()

D.d點對應的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為

A. B. C. D.

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