用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

    A．                           B．          C．    D．


考點(diǎn)：  電解原理．

專(zhuān)題：  電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：  根據(jù)電解時(shí)，得失電子數(shù)相等推斷金屬與氧氣的關(guān)系，從而確定金屬的原子量．

解答：  解：設(shè)M的原子量為R，

電解時(shí)，電池反應(yīng)方程式為：4M（NO3）x+2xH2O4M+xO2↑+4xHNO3

                                             4Rg 22.4xL

                                             ag    bL

所以R=，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，能正確寫(xiě)出該電池的電池反應(yīng)式并找出金屬與氧氣的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵，要注意根據(jù)得失電子相等配平方程式，才能正確解答問(wèn)題．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． c（NH+4）：③＞①

    B． 水電離出的c（H+）：②＞①

    C． ①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）

    D． ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y的元素符號(hào)依次為　　、　　；

（2）YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是　　；

（3）Q的元素符號(hào)是　　，它的核外電子排布式為　　，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為　　；

（4）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，原因是　HF分子間存在　

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵        C﹣H      C=C     C﹣C       H﹣H

鍵能（kJ/mol）          414.4   615.3      347.4    435.3

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．   kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）

    A．             35.5：108           B． 16：207         C． 8：1 D． 108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱(chēng)為陰極，電極材料是  ，電極反應(yīng)式為   ，電解質(zhì)溶液可以是  ．

（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為   ，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，F(xiàn)e極附近呈  色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià))，電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極

B.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極

C.充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)?i>c(OH－)減少

D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6 －6e－LaNi5 +6H+

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