Question

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_____，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____．

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____，密度_____．（填“變大”“變小”或“不變”）．

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

Answer 1

【答案】 1：3 1：1 變小 不變 逆向 向左移動(dòng) 小于

【解析】（1）加入的N2和H2的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，而N2和H2又按計(jì)量系數(shù)之比反應(yīng)，所以無論反應(yīng)到什么程度，N2和H2的濃度之比永始終是1∶3，轉(zhuǎn)化率之比1∶1；

故答案為：1∶3；1∶1；

（2）升溫，平衡逆向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=，所以，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；因容器體積沒變，氣體質(zhì)量不變，所以密度不變；

故答案為：變��；不變；

（3）充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，容器體積變大，相關(guān)氣體的分壓變小，平衡向氣體數(shù)目增多的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)；

故答案為：逆向；

（4）升溫，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)。根據(jù)勒夏特列原理，改變條件，使平衡移動(dòng)，可以減弱這種改變，但不可消除，所以，升高溫度后，平衡移動(dòng)能使體系溫度降低。

故答案為：向左移動(dòng)；小于。