【題目】(1)元素周期表分為 個(gè)橫行,即 個(gè)周期,周期表中有 個(gè)縱行,共 個(gè)族。(每空1分)

2)寫出下列物質(zhì)的電子式:①CO2 ②NaOH 。(每空2分)

3)下表是元素周期表的一部分,針對表中的中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:(離子方程式2分,其余每空1分)

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0




























在這些元素中最活潑的非金屬元素是 。

元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是

呈兩性的氫氧化物是 ,其與的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

元素中,原子半徑最大的是

【答案】17,7, 18, 16 2

3① F ② HClO4KOH ③ AlOH3AlOH3+OH-=AlO2-+ H2O ④ Na

【解析】試題分析:(1)元素周期表分為7個(gè)橫行,即7個(gè)周期,周期表中有18個(gè)縱行,共16個(gè)族,包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族和第族。

2①CO2是共價(jià)化合物,電子式為;

②NaOH是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式為

3)根據(jù)元素在周期表中的位置可知中元素分別是N、F、Na、Mg、AlSi、ClAr、K、Br。

同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則在這些元素中最活潑的非金屬元素是F

非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),F沒有含氧酸,則元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4;金屬性最強(qiáng)的是K,則堿性最強(qiáng)的是KOH。

呈兩性的氫氧化物是AlOH3,其與的最高價(jià)氧化物水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為AlOH3+OH-=AlO2-+ H2O。

同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則在元素中,原子半徑最大的是Na

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的MgZn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸(CH2 = CHCOOH)的性質(zhì)可能有

加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng)

A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。為測定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案。

方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,測定鐵元素的含量

1寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。

2某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

3實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)

在溶液配制過程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號(hào))。

a. 定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水

c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

4上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸

方案二 稱量法:操作流程如下:

5寫出步驟H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __

步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

步驟是否可以省略 ,理由是

6步驟一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

7假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1指出下列能量的變化每空1分

學(xué)校燃燒煤煮飯 ,用畜電池點(diǎn)亮燈泡

2原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:

a和b不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是

②a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池___極填“正”或“負(fù)”,電極反應(yīng)式為 ;溶液中H+移向_____填“Cu”或“Zn”極。電池總反應(yīng)式為: 。

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則理論上Cu片質(zhì)量變化為_ ___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題:

1弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1 mol·L1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

電離平衡常數(shù)(25 )

HClO

K2.98×108

H2CO3

K14.3×107

K25.6×1011

H2SO3

K11.54×102

K21.02×107

當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí),降低溫度,K________(變大”“變小不變)

下列離子方程式和有關(guān)說法錯(cuò)誤的是____________。

a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClOH2OCO2===2HClOCO32-

b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2H2O2CO32-===2HCO3-SO32-

c.相同溫度時(shí),等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)V(H2SO3)V(HClO)

d.相同溫度時(shí),等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)c(NaClO)c(Na2SO3)

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強(qiáng)的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___ 。

2工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42,它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理后方可排放。

在廢水中存在平衡:2CrO42 (黃色)2HCr2O72 (橙色)H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說法正確的是_______

a.平衡常數(shù)K值可以不改變

b.達(dá)到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率

c.達(dá)到新平衡后,溶液pH一定增大

d.再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

Cr2O72CrO42最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq),常溫下Cr(OH)3Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3)降至103 mol·L1,溶液的pH調(diào)至4時(shí),________(沒有)沉淀產(chǎn)生。

3已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2K3,則該溫度下反應(yīng)3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO3 mol H2,充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,測定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1/2,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是

A.① B.④③=② C.④③=② D.④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水熱法制備納米顆粒Y化合物的反應(yīng)為:

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中,不正確的是

A.S2O32-是還原劑

B.Y的化學(xué)式為Fe2O3

C.a(chǎn)=4

D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號(hào),2個(gè)選項(xiàng))。

2磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到磨砂工藝處理的有________(填序號(hào),2個(gè)選項(xiàng))。

a.試管

b.分液漏斗

c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d.堿式滴定管

e.酸式滴定管

3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A________,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、_____

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A________

若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a→____→_____→d(填接口代號(hào))。

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同步練習(xí)冊答案