下列離子方程式書寫不 正確的是（　�。�
A、鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
B、往澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
C、NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
D、濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鹽酸與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉；
B．二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
解答： 解：A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合，離子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故A正確；
B．往澄清石灰水中通入過量SO2，離子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．NO2通入水中，離子方程式：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO，故C正確；
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，題目難度不大，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性無色溶液中，能大量存在的離子組是（　　）
A、NH4+、Cl-、Na+、Ba2+
B、Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D、Na+、I-、Cl-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中可以共存，加強(qiáng)堿（OH-）產(chǎn)生沉淀，加強(qiáng)酸（H+）生成氣體的離子組是（　�。�
A、Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
B、HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Cl-、NO3-、K+、Ca2+
D、SO42-、H+、K+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列結(jié)構(gòu)式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：  關(guān)于它的性質(zhì)敘述中，正確的是（　�。�
A、它有弱酸性，能與KOH反應(yīng)
B、可以水解生成一種生成物
C、不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、可以水解生成兩種生成物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、水玻璃和石英的主要成份都是SiO2
B、Al和Cu都是用還原法從它們的礦石中冶煉出來
C、氧化鋁陶瓷和氮化硅陶瓷都屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D、常溫下濃硫酸和濃硝酸都可貯存在鐵制容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是與阿伏加德羅常數(shù)直接相關(guān)的一個(gè)單位．若規(guī)定阿伏加德羅常數(shù)為0.024kg12C原子中所含碳原子的數(shù)目，則下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L
B、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol
C、18gH2O中約含有0.5mol水分子
D、1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵是21世紀(jì)用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，形成的MgH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）Fe3+具有強(qiáng)氧化性，向FeCl3溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為
 
．
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
；向上述紅色溶液中加入Mg（OH）2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象
 
；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分HCOORH2OHCOOHROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1’1.001.990.010.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：
根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-11.97.47.84.41.60.80.0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
（不要求計(jì)算）；T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫出計(jì)算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl 氣體溶于645mL（p=1.00g/cm3）水中，所得鹽酸的密度為1.20g/cm3．試求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100mL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后，放出多少升氣體？

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同步練習(xí)冊答案