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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是(　　)

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO向銅極移動；④若有0.5mol電子流經導線，則可產生5.6L氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥負極反應式：Zn-2e－===Zn2＋

A. ①② B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②⑥

【答案】D

【解析】

①Zn和Cu、稀硫酸構成原電池放電時，活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故錯誤；
②較不活潑的金屬銅作正極，銅極上氫離子得電子生成氫氣，冒氣泡，故正確；
③溶液中陰離子向負極即向鋅極移動,故錯誤；
④根據電極反應:2H++2e-=H2↑若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氫氣(室溫下)，沒有說明氣體存在的外界條件，所以氫氣的體積不一定是5.6L，故錯誤；
⑤電子的流向是從負極到正極，即從鋅極到銅極，故錯誤；
⑥負極失電子發(fā)生氧化反應，反應式為: Zn-2e－===Zn2＋，故正確；

綜上所述，②⑥符合題意，本題選D。

練習冊系列答案
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回答下列問題：

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