Question

硫酸亞錫（SnSO₄）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設計SnSO₄制備路線為：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第     周期（1分）
（2）操作Ⅰ是                過濾、洗滌等（2分）
（3）溶解SnCl₂粉末需加濃鹽酸，原因是                                                  
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                                   
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是                                      
（6）酸性條件下，SnSO₄與雙氧水去反應的離子方程式是                                          
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
FeCl₂ +   K₂Cr₂O₇ +   HCl =      FeCl₃ +      KCl +     CrCl₂+    

Answer 1

32.（16分）（1）第五周期（1分）；  （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）；
（3） 抑制Sn²⁺ 的水解（2分）；   （4）防止Sn²⁺ 被氧化（2分）；
（5）SnCl₂ + Na₂CO₃=" SnO↓+" CO₂↑+ 2NaCl（3分，未寫↓和↑符號共扣1分，未配平扣1分）
（6）Sn²⁺ + H₂O₂ +2H⁺ = Sn⁴ + ⁺ 2H₂O （3分，未配平扣1分）
（7）③ 6  1  14  6   2   2  7 H₂O（3分，化學式H₂O給1分，系數(shù)全對2分）

試題分析: 解：（1）錫元素與碳元素屬于同一主族，處于ⅣA族，原子核電荷數(shù)為50，則：50-2-8-8-18=14，故Sn處于第五周期。
（2）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到。
（3）由信息可知，SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，存在水解平衡SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解。
（4）由信息可知，Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化； 
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價為變化，屬于非氧化還原反應，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，反應方程式為：SnCl₂ + Na₂CO₃=" SnO↓+" CO₂↑+ 2NaCl。
（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水，離子方程式為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O。
（7）反應物中有H元素，所以在酸性條件下生成物必為H₂O，所以根據(jù)的是電子守恒配平的方程式為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O