【題目】按要求填空:

(1)48gCH4其摩爾質(zhì)量為___________________,含有______________mol電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為____________L。

(2)等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液按體積比1:2混合,混合之后的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________________________________。

(3)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式:____________________________________。

(4)寫出H++HCO3-=H2O+CO2對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:____________________________________。

【答案】16g/mol 30 67.2 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ HCl+NaHCO3=H2O+CO2↑+NaCl

【解析】

(1)CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol48gCH4含有電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為×22.4L/mol=67.2L;

正確答案:16g/mol;30;67.2。

(2)等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液按體積比1:2混合,也就是按物質(zhì)的量之比1:2混合,混合之后的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;

正確答案:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

(3)向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,制備氫氧化鐵膠體,所以離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;

正確答案:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+。

(4)H++HCO3-=H2O+CO2對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式,應(yīng)該選擇強(qiáng)酸與易溶于水的碳酸氫鹽,所以化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O;

正確答案:HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物的種類很多,我們可以按照金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽的類別進(jìn)行研究以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)每生成1molO2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________,A與水反應(yīng)的離子方程式為:_____________________

(2)200℃時(shí),11.6g CO2H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________。

(3)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式:___________________________________。

(4)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:

銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體

則下列說法正確的是_____________________。

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體(N2OCO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))的關(guān)系不正確的是

A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等

C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一種光敏材料,見光易分解,下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程。

已知:(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表:

溫度/℃

10

20

30

40

50

(NH4)SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

(1)廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前,得用在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈.Na2CO3溶液的作用是___________________

(2)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是: 蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_________ 。

(3)“沉淀2"時(shí)得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗滌干凈.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

(4)“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________

(5)為測(cè)定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1: 準(zhǔn)確稱量5.00g 草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL 溶液

步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性。

步驟3:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復(fù)步驟2、步驟3 操作,滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ (寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4

B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為15

C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知: Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡(jiǎn)單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上,采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下: NaClO+ NH3H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O

(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________

(2)NH3H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________

A.氧化性 B.還原性

C.酸性 D.堿性

(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為__________

(4)NH3H2O的電離方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常見的A~J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(反應(yīng)條件已略去),已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F為無色液體,J為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:H________;D__________。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式:

E+F→D+G的化學(xué)方程式:__________________________________

G+I→C+J的離子方程式:_________________________________。

(3)若要檢驗(yàn)I物質(zhì)的陽離子所加入的試劑是________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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