12．下列除雜的操作方法正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)
D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣

分析 A．二氧化氮與水反應生成NO；
B．加入過量氫氧化鈉，引入新雜質；
C．加熱時，銅與氧氣反應；
D．不能除去雜質．

解答 解：A．二氧化氮與水反應生成NO，可用于除雜，故A正確；
B．加入過量氫氧化鈉，引入新雜質，可直接加熱，也可加入適量的氫氧化鈉溶液，然后蒸干，故B錯誤；
C．加熱時，銅與氧氣反應，可除雜，故C正確；
D．不能除去雜質，應用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查物質分離、提純的基本方法和選擇，為高頻考點，把握物質的性質及常見的混合物分離方法為解答的關鍵，注意物質性質及分離原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：
下列有關反應A+B═C+D的說法正確的是（　�。�
A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變
C．反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D．若此反應為放熱反應，則E2＞E1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、d．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）5molCO2的質量是220 g，在標準狀況下所占體積為112L，所含分子數(shù)為3.01×1024，所含O原子數(shù)為6.02×1024；
（2）等質量的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比是1：1；
（3）在標準狀況下，1.12L的某氣體的質量為3.2g，該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L（標準狀況），則反應中所消耗硝酸的物質的量是（　�。�
A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于反應速率的說法錯誤的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0
C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
D．增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是CH3CHO；
（4）X可以用某烴Z與水反應制備．圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生Z并檢驗其性質的實驗，完成下列問題．
①B中反應類型是氧化反應；
②C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題．
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金溶于NaOH溶液，測定剩余固體質量．
問題討論：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
[探究二]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質量．
（5）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．
[探究三]實驗方案：鋁鎂合金溶于稀硫酸，測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用如圖3的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接edg（填接口字母，儀器不一定全選）．
（7）同學們仔細分析（6）題中連接的實驗裝置后，又設計了如圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下．
②反應結束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應如何操作？將量氣管向下移動使液面與干燥管中液面相平
③與（7）題圖裝置相比，用（6）題連接的裝置進行實驗時，將造成測量的氣體體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
干燥氫氣		C．
檢查氣密性		D．
測定溶液的pH

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