【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
元素 | A | B | C |
結(jié)構(gòu)信息 | 基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對電子 | 基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子 | 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價 |
(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__;
(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種);A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后,其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”);
(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__;
(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫序號);在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵
【答案】1s22s22p63s23p4 N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或 O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣ 變大 [Cu(NH3)4]SO4 中心原子與配體之間以配位鍵相結(jié)合,銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 ①③④ 3 2
【解析】
A的基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子,得到A的基態(tài)電子排布式1s22s22p3,為N元素;B基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子,即有兩個未成對的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p4,為S元素;C態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx,有+1、+2兩種常見化合價,說明最外層有1或2個電子,如為2,則為Zn,但化合價只有+2價,則應(yīng)為[Ar]3d104s1,即Cu元素。
(1)B基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子,即有兩個未成對的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p4,故答案為:1s22s22p63s23p4;
(2)在氨水中,由于N和O的非金屬性較強,可形成氫鍵,溶液中存在的氫鍵有:N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-等,N的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后,為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角變大,故答案為:N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-;變大;
(3)硫酸銅溶液中逐滴加入過量氨水溶液,生成的配合物為[Cu(NH3)4]SO4;配合物中氨分子中N原子與銅離子之間以配位鍵結(jié)合形成銅氨絡(luò)離子,硫酸根和銅氨絡(luò)離子之間以離子鍵結(jié)合形成[Cu(NH3)4]SO4,故答案為:[Cu(NH3)4]SO4;中心原子與配體之間以配位鍵相結(jié)合,銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合
(4)由分子結(jié)構(gòu)圖可知①為氨氣、②為乙炔、③為甲烷、④為水,其中氨氣、甲烷和水的中心原子均以sp3雜化形成化學(xué)鍵;乙炔分子中C原子的雜化方式為sp雜化,分子中含有3個σ鍵和2個π鍵,故答案為:①③④,3;2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣,下列說法正確的是
A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同
B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣
C.可用單孔橡皮塞代替棉花
D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3,所用的堿可以是 NaOH
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【題目】把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3
B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2
C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶1
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 在分子中含有1個手性C原子
B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中
C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大
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【題目】室安卡因(G)是一種抗心率天常藥物,可由下列路線合成;
(1)已知A是的單體,則A中含有的官能團是______(寫名稱)。B的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是______,C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)X是E的同分異構(gòu)體,X分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、_______、_______、_______。
(4)F→G的反應(yīng)類型是_______。
(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是_______。
a.能發(fā)生加成反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d..屬于氨基酸
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【題目】人體血液存在、等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示或]與的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法正確的是
A.曲線表示lg()與的變化關(guān)系
B.的過程中,水的電離程度逐漸減小
C.當(dāng)時
D.當(dāng)增大時,逐漸減小
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為( )
A.3:1 B.1:3 C.2:3 D.3:2
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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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【題目】(1)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸。 H3PO3中P元素的化合價為______,其在元素周期表的位置是__________,H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖確定。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是_______________,X的化學(xué)式為________________。
②SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng),實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
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