【題目】下列說法正確的是
A.水分解和水汽化,克服的作用力一樣
B.石英、金剛石、硫磺晶體類型不完全相同
C.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
D.NaCl稀溶液中,微粒間既存在離子鍵、共價(jià)鍵,也有分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:
已知:銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算):
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
(1)為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià),寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。
(2)除鈷的過程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。
(3)除鐵的過程分兩步進(jìn)行:
①先加入適量KMnO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。
(4)除鐵過程第①步,若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng),MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng),造成的結(jié)果是______________,若加入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。
(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。
(6)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):
Ksp(CdCO3)=5.210-12, Ksp(CdS)=3.610-29,Ksp(Cd(OH)2)=2.010-16,根據(jù)上述信息:
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11,此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4(濃)+2Cl﹣ SO +2HCl↑
B.過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱:NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是
A. 兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. Fe(OH)3膠體是帶電的,MgCl2溶液是電中性的
C. 分散質(zhì)的粒子都能透過濾紙
D. 逐滴加入稀硫酸,現(xiàn)象都是先沉淀,后溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,反應(yīng)后鐵有剩余則
A.溶液中有Fe2+、Cu2+
B.剩下的固體是Fe和Cu
C.溶液中有Fe3+、Fe2+
D.剩下的固體是Fe,無Cu
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