在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，如下反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

（2）已知在700 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

（3）已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。(填編號)

A．容器中壓強不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（5）在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2008年，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋天才獎”。下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結果

D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:Fe-3e-==Fe3+，繼而形成鐵銹

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構簡式為 。下列說法正確的是

A．該有機物屬于芳香烴

B．該有機物易溶于水

C．該有機物不能發(fā)生加成反應

D．該有機物能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A、圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化

B、圖②中由于Mg比Al活潑，所以Mg為負極

C、圖③可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化

D、圖④可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學期統(tǒng)練（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關的是

A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑

B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉

C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化

D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，

第二步：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面

其原因是___________ ______。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：________ _____，然后加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為__________________。

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，學習小組同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是____________。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是__________（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于__________（填序號）。

a．A之前 b. A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_________________ __

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科目：高中化學 來源：2016屆江西上高第二中學高三12月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10

D．1mol Na2CO3晶體中含離子數(shù)小于1 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖裝置可用于收集 SO2 并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是

選項

試劑

現(xiàn)象

結論

A

KMnO4酸性溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

C

NAOH溶液

無明顯現(xiàn)象

SO2與NAOH溶液不反應

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色后不褪色

SO2有酸性、沒有漂白性

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