Question

（1）質量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含分子數最少的是

 

；在同溫同壓下，密度最小的是

 

（填分子式）．
（2）標準狀況下，33.6LHCl氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度為

 

mol/L．
（3）質量分數為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm³，則其物質的量濃度為

 

mol/L．
（4）有一種氣體的質量是14.2g，在標準狀況下的體積是4.48L，則該氣體的摩爾質量為

 

g/mol．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）由n=

m

M

可知，質量相等摩爾質量越大，物質的量越小，含有分子數目越少；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比；
（2）根據n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，再根據c=

n

V

計算溶液物質的量濃度；
（3）根據c=

1000ρw

M

計算；
（4）根據n=

V

Vm

計算氣體的物質的量，再根據M=

m

n

計算該氣體的摩爾質量．

解答： 解：（1）HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體摩爾質量依次為36.5g/mol、17g/mol、44g/mol、32g/mol，
由n=

m

M

可知，質量相等摩爾質量越大，物質的量越小，含有分子數目越少，故含分子數最少的是CO₂；
同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故密度最小的是NH₃，
故答案為：CO₂；NH₃；
（2）標況下，33.6LHCl的物質的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶于水配成1L溶液，溶液物質的量濃度=

1.5mol

1L

=1.5mol/L，
故答案為：1.5；
（3）根據c=

1000ρw

M

可知，密度為1.4g/cm³，質量分數為49%的硫酸溶液的物質的量濃度=

1000×1.4×49%

98

mol/L=7mol/L，
故答案為：7；
（4）標況下，4.48L氣體的物質的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，該氣體的摩爾質量=

14.2g

0.2mol

=71g/mol，
故答案為：71．

點評：本題考查處于化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，注意掌握物質的量濃度與質量分數的關系．