【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）nB（g）+pC（s）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則

A.m＜n+pB.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

采用假設(shè)法分析，假設(shè)m=n，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來的倍，與達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度變相比判斷平衡移動(dòng)，再根據(jù)平衡移動(dòng)逐項(xiàng)判斷。

采用假設(shè)法分析，假設(shè)m=n，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來的倍，由B的濃度是原來的60%可知平衡移動(dòng)正向移動(dòng)。

A、C為固體，減小壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)正向移動(dòng)，m<n，故A錯(cuò)誤；

B、平衡移動(dòng)正向移動(dòng)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C、平衡移動(dòng)正向移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，由B的濃度是原來的60%可知平衡移動(dòng)正向移動(dòng)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；B元素核外只有一個(gè)未成對電子，能與水劇烈反應(yīng)；C元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；E元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsanpa+1，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請解釋原因___。

（2）寫出B2O2與H2O反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵的種類___。

（3）C元素位于元素周期表的___區(qū)，它的價(jià)電子排布式是___，C(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18，則x=___。

（4）D2O的熔點(diǎn)比D2S的熔點(diǎn)高，其原因是___。

（5）ECl3分子的立體構(gòu)型為___，其中E的雜化類型為___，E元素可能的性質(zhì)為___（從下列選項(xiàng)中選擇）。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。BSiAl3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___；BSiAl3O7的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體的密度=___(gcm3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

①壓縮容器體積 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高溫度

A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的各圖中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

Ⅱ.__________________________________。

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作為：______。

（2）測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應(yīng)（I－被氧化I2）。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應(yīng)的終點(diǎn)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池能將污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+

B.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

C.a電極上的電勢比b電極上的電勢低

D.電池工作時(shí)b電極附近溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（ ）

A.分液漏斗中盛裝的是濃硫酸

B.B的目的是為了除去氯氣中的水分

C.E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液

D.D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活常見用品中，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述不正確的是（ ）

選項(xiàng)

生活用品

名稱

主要成分

性質(zhì)

A

PP塑料制作的奶瓶

聚丙烯

能夠使酸性高錳酸鉀褪色

B

肥皂

高級脂肪酸鈉

肥皂的水溶液呈堿性

C

蜂蜜

葡萄糖、果糖和蔗糖

蔗糖在稀硫酸的作用下可水解生成葡萄糖和果糖

D

阿膠

驢的皮去毛后熬制而成的膠塊

在合適的酶的作用下能夠發(fā)生水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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同步練習(xí)冊答案