【題目】下列關于石灰石和熟石灰用途的說法中,錯誤的是
A. 燃煤時加入石灰石,可減少硫氧化物的排放
B. 氯水中加入適量石灰石,可增強氯水的漂白性
C. 酸性土壤中加入適量的熟石灰,可以中和其酸性
D. 鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中施用熟石灰,可降低土壤的堿性
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【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A.a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B.a→b段發(fā)生反應的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4↓
C.b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02
D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應如下:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某實驗小組做上述反應時,發(fā)現NaOH的用量對反應產物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。
編號 | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 的現象 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 藍紫色溶液 | 12~13 | ———— |
(1)上表中a、b應為 (填字母序號)。
A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL
(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式 。基于實驗1、2的現象可以得出結論:NaOH用量較少時, 。
(3)小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據是 。
(4)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。
ⅰ.將實驗4反應后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應觀察到的現象是 。
(5)小組同學繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應,生成紅色沉淀?設計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是 。基于上述實驗,該小組同學獲得結論:乙醛參與反應生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又名大蘇打、海波,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室常以硫化鈉(Na2S)為原料制取Na2S2O3。
實驗項目I:工業(yè)級硫化鈉的純化。
本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖1所示的裝置將工業(yè)級的Na2S提純。
圖1 圖2
已知:Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質不溶于酒精。
提純步驟依次為:
① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質量的酒精和少量水;
② 按圖1所示連接儀器,水浴加熱;
冷凝管的作用是 。
向冷凝管中通入冷卻水的方向是從 口進水(填“a”或“b”)。
③ 待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱,將燒瓶取下,趁熱過濾,除去不溶物;
④ 將濾液轉移至燒杯中,冷卻結晶,過濾;
⑤ 將所得固體用少量 (填試劑名稱)洗滌,干燥后得到Na2S·9H2O晶體。
實驗項目II:硫代硫酸鈉的制備。
制備步驟依次為:
① 稱取一定質量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體,溶于水,轉移至三頸瓶中;
② 按圖2所示連接儀器,并在各儀器中加入相應的試劑,打開分液漏斗的活塞,使反應生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中,并用電磁攪拌器不斷攪拌;
儀器A的名稱為 。
寫出三頸瓶中發(fā)生的反應的化學方程式: 。
③ 隨著氣體的通入,逐漸有淺黃色的硫析出,繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7,停止通入氣體,取下三頸燒瓶,過濾;
實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產生的后果為 。
④ 將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱,待 時,停止加熱,冷卻,過濾,即得Na2S2O3·5H2O晶體。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
①由同一種元素組成的物質一定是單質
②陰離子一定不含金屬元素,陽離子一定含金屬元素
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑤按酸分子中電離出的氫離子數目不同,可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑥無氧酸一定是非金屬的氫化物
A.①③④⑤ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.②③⑤⑥
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【題目】(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩爾質量為 ,其相對式量為 ,X的相對原子質量為 ,該物質的化學式為 。
(2)在新制氯水中存在的各種粒子中:(用化學式或離子符號填寫,下同)
①使氯水呈黃綠色的是 ;②能使硝酸銀溶液產生白色沉淀的是 ;
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ;④能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是 ;
⑤能使無水硫酸銅變藍的是 ;⑥能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的是 。
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【題目】不能與溴水發(fā)生反應的是
①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉
A. ① B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ①②⑤⑦
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【題目】下列物質中不含離子鍵的有幾個( )
①NH4HCO3②NH3③BaSO4;④CH3COONa3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4 .
A.1個
B.2個
C.3個
D.4個
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【題目】在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L
C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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