【題目】海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

I.1)海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+SO42-等雜質(zhì),為了得到精鹽,下列試劑加入的先后順序正確的是________

ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HCl

CBaCl2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl

2)為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-,正確的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如圖所示

3)灼燒過程中,需使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有____________

A.試管 B.瓷坩堝 C.坩堝鉗 D.蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.三腳架

4)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱:①___________________________

5)步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________,該過程氧化劑也可以用H2O2,將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2H2O2的物質(zhì)的量之比為__________

6)下列關(guān)于海藻提取碘的說法,正確的是_________

A.含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色

B.操作③中先放出下層液體,然后再從下口放出上層液體

C.操作④時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

【答案】ABC 取少量精鹽溶于水,先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,向其中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有硫酸根離子 BCEF 過濾 萃取分液 蒸餾 Cl2+2I-2Cl-+I2 1:1 A

【解析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為了得到精鹽,Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,先除去Mg2+或SO42-,然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì),過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉;關(guān)鍵點(diǎn):根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去;檢驗(yàn)硫酸根離子一定要防止其他離子干擾;

II.將海藻曬干,放到坩堝中灼燒得到海藻灰,海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān),得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層,分液得有機(jī)溶液,再蒸餾得到晶態(tài)碘;

3)固體灼燒用到的儀器有坩堝,坩堝鉗,泥三角,三腳架,酒精燈;

4)海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān),得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層,分液得有機(jī)溶液,再蒸餾得到晶態(tài)碘;

5)選擇氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì),根據(jù)得失電子數(shù)相等計(jì)算;

6A.碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中呈現(xiàn)紫紅色;

B.沒有確定萃取劑是誰,沒有辦法確定有機(jī)溶液在上層還是下層;

C.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度;

I.(1)根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序,所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面,過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉,選項(xiàng)A、B、C滿足;

正確答案:ABC。

2)檢驗(yàn)硫酸根離子,應(yīng)該先加入鹽酸無現(xiàn)象,排除其他雜志離子的干擾,再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀;

正確答案:少量精鹽溶于水,先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,向其中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有硫酸根離子。

II. 現(xiàn)將海藻曬干,放到坩堝中灼燒得到海帶灰,海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān),得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層,分液得有機(jī)溶液,再蒸餾得到晶態(tài)碘;

3)固體灼燒用到的儀器有坩堝,坩堝鉗,泥三角,三腳架,酒精燈;

正確答案:BCEF

4)海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān),得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層,分液得有機(jī)溶液,再蒸餾得到晶態(tài)碘;

正確答案:過濾 萃取分液 蒸餾。

5Cl2+2I 2Cl-+I2,2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2H2O2的物質(zhì)的量之比1:1;

正確答案:Cl2+2I 2Cl-+I2 1:1。

6A.碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中呈現(xiàn)紫紅色,故A正確;

B.沒有確定萃取劑是誰,沒有辦法確定有機(jī)溶液在上層還是下層,故B不正確;

C.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度,故C不正確;

正確答案:A。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是 (  )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD

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C. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)

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(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________。

(2)已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是______________________________。

(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42-+2H=Cr2O72-+H2O;Ba2++CrO42-=BaCrO4

步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_______mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

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(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是_______________;

② 六氰合亞鐵離子【Fe(CN)64-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______;

(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚.丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為_________________

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【題目】下列有關(guān)膠體的敘述正確的是(

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