【題目】回答問題
(1)電解池就是把能轉(zhuǎn)化能的裝置
(2)常溫下KW數(shù)值=
(3)常溫下,某溶液中的c(H+)=5.0×107 molL1 , 則此時c(OH)=molL1

【答案】
(1)電;化學
(2)1×1014
(3)2.0×108
【解析】解:(1)電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置;所以答案是:電能;化學能;(2)常溫下水的離子積常數(shù)是一個定值,KW=1×1014;所以答案是:1×1014;(3)常溫下,水的離子積常Kw=c(H+)c(OH)=1×1014;所以c(OH)= = =2.0×108 , 所以答案是:2.0×108
【考點精析】關于本題考查的離子積常數(shù),需要了解水的離子積Kw=c(H+)·c(OH)=10–14(25℃)①Kw只與溫度有關,溫度升高,Kw增大;如:100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL 2.0 molL﹣1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,最終都有氣體產(chǎn)生,但生成的氣體體積不同,下列選項中鹽酸的濃度合理的是( 。
A.2.0 molL﹣1
B.1.5 molL﹣1
C.1 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶液.向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大.
(1)向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是 , 向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程式是;
(2)現(xiàn)將0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液.
①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+c(CN)(填“<”、“=”或“>”),你得出該結(jié)論的依據(jù)是;該混合溶液的質(zhì)子守恒式是
②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性.溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 . 該混合溶液的物料守恒式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應,產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物.通過下述實驗確定該晶體的組成.
步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適量2molL1稀硫酸,微熱使樣品溶解.再加入30mL水加熱,用0.2000molL1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00mLKMnO4溶液.
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍色.冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI.用0.2500molL1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00mLNa2S2O3溶液.
已知涉及的部分反應的離子方程式為:
步驟a:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2
步驟b:2Cu2++4I=2CuI↓+I2 I2+2S2O32=2I+S4O62
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×1012 , 欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×106molL1 , 應保持溶液中c(I)≥molL1
(2)MnO4在酸性條件下,加熱能分解為O2 , 同時生成Mn2+
寫出該反應的離子方程式為
若無此加熱操作,則測定的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
(4)通過計算確定樣品晶體的組成.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是( 。
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關廚房中鋁制品的使用中,你認為合理的是

A. 盛放食醋 B. 燒開水

C. 用金屬絲擦洗表面的污垢 D. 用堿水洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,X,Y為兩個電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列敘述正確的是(

A.外電路中的電流方向為:X→外電路→Y
B.若兩個電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,Y為Zn
C.若兩個電極都是金屬,則它們的活動性為X>Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三位同學分別做了以下三個實驗.
實驗一:草酸晶體(H2C2O4)和濃硫酸混合緩慢加熱時,可發(fā)生如下反應:H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O.甲同學設計了如圖1實驗裝置,用來制取干燥純凈的CO氣體,并用生成的CO氣體還原FexOy , 制取鐵粉.

(1)裝置B的作用是 . 裝置E中的現(xiàn)象是 . 裝置F的作用是
(2)若FexOy為0.4g,生成的氣體與過量澄清石灰水反應生成0.75g白色沉淀,則FexOy的化學式為
實驗二:乙同學用如圖2所示儀器在實驗室制備少量無水FeCl3 , 按氣流由左到右順序,儀器連接順序的是
實驗三:丙同學用如圖3實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為石墨和鐵.
①a電極材料為 , 其電極反應式為
②液體c為苯,其作用是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)某容器中發(fā)生了一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種粒子,在反應過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.

該反應的離子方程式是
(2)氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素,將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當前研究的重要課題.
①下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0.
NO2+G N2+H2O+nX(未配平的反應式).
下列化合物中,滿足上述反應式中的G是(填寫字母).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
②若G為天然氣的主要成分,則X為 , n=

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