含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A、NaOH
B、Na2O2
C、H2O2
D、Cl2
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),極性鍵和非極性鍵
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．
解答： 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
D．氯氣分子中只存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物類(lèi)型及化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵及其電子式的書(shū)寫(xiě)是考試熱點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，集滿(mǎn)CO2氣體的廣口瓶?jī)?nèi)，置有裝一定量Na2O2（s）的小燒杯．向廣口瓶?jī)?nèi)注入過(guò)量水（忽略體積變化），充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，氣球體積幾乎不變．此時(shí)小燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3、NaOH
B、Na2CO3、Na2O2
C、Na2CO3
D、Na2CO3、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
① Cl2 FeBr2 / Cl-
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
③ KClO3 濃鹽酸 / Cl2
A、表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B、氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C、表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D、表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、22.4L
B、336.0L
C、403.2L
D、672.0L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子具有三個(gè)電子層，關(guān)于其外圍電子排布的正確說(shuō)法是（　�。�
A、只有s電子
B、只有p電子
C、有s、p電子
D、只有s電子或有s、p電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于CH4和的敘述正確的是（　�。�
A、均能用CnH2n+2組成通式來(lái)表示
B、與所有烷烴互為同素異形體
C、因?yàn)樗鼈兘Y(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同
D、通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組有機(jī)物中，既不屬于同分異構(gòu)體，又不屬于同系物的一組物質(zhì)是（　�。�
A、甲酸、乙酸、硬脂酸
B、苯磺酸、苯甲酸、石炭酸
C、2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚
D、丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH-CH2-OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.067mol/（L?min）
B、根據(jù)圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
C2(A)C(B)
C2(D)
C、若在第5分鐘時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
D、若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿，海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的  周?chē)嬖贔eS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）酸性熱液中大量存在僅由H、O元素組成的一價(jià)陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)
如圖甲所示，它的化學(xué)式為
 
．該離子中存在的化學(xué)鍵有
 
．
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵        C．氫鍵
D．范德華力       E．配位鍵
（2）FeS中鐵元素微粒的價(jià)電子排布為
 
．
（3）已知SCN一中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中S、C兩種元素相比較，電負(fù)性更大的是
 
，C原子的雜化方式為
 
，該原子團(tuán)中σ鍵和л鍵個(gè)數(shù)的比為
 
．
（4）硫與硒同主族，H2Se與H2S的第一電離平衡常數(shù)K1分別為1.3×10-4和1.3×10-7，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 
．
（5）純鈦銬瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬銬瓷技術(shù)，過(guò)氧硫酸被用于假牙的消毒．過(guò)氧硫酸可由氯磺酸通過(guò)反應(yīng)：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl制得，氯磺酸的結(jié)構(gòu)如圖乙．
①氯磺酸中是否存在配位鍵
 
（填“是”或“否”）．
②寫(xiě)出過(guò)氧硫酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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