【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造.化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學,為測定某含鎂3%-5%的鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質量分數,設計下列如下實驗方案進行探究。填寫下列空白:
(方案)將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應,測定剩余固體質量。
(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。
(2)用___________稱取5.400 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,為使其反應完全,則NaOH溶液的體積V≥________mL。
(3)__________、洗滌、__________、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質量分數將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
【答案】 電子天平 97 過濾 烘干 偏高
【解析】
鋁為兩性金屬,能與氫氧化鈉反應,鎂在堿性環(huán)境下不反應。通過計算產生氣體的量計算鋁的質量,實驗過程中應以鎂的最小質量分數估計氫氧化鈉的用量。
(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式是;
(2)數值為小數點后三位,托盤天平只能估讀到小數點后二位,精確稱量用電子天平稱取鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,為使其反應完全,假設5.400g中含有鎂3%,則鋁的質量為5.238g,需要氫氧化鈉0.194mol,體積為97ml,NaOH溶液的體積V≥97ml
(3)反應之后,經過過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,鎂表面會附著少量的偏鋁酸鈉等物質,導致測得鎂的質量分數將偏高。
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【題目】常溫下,在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1,溶液中c(HA) 和c(A-)的大小隨著pH變化的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是
A.常溫下,HA的電離平衡常數約為10-5
B.在pH=3.75溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HA) = c(OH-) +0.1 mol·L-1
C.在pH=5.75溶液中:c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(HA)
D.在K點的溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液中由水電離出的c(H+)=__。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
(2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,反應過程和在兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①已知圖所示反應每消耗1molH2,熱量變化是16.3kJ,則反應的熱化學方程式為__。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1__K2(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,若此反應在恒壓容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__。
a.容器中壓強不變
b.H2的體積分數不變
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂
③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時,體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。
當溫度為470K時,圖中P點__(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后,甲醇產率下降的原因是__。
(3)用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極,電解CO2,可制得LDPE,可能的機理如圖所示。
則過程I中陰極電極反應式__,工業(yè)上生產1.4×104g的LDPE,轉移電子的物質的量為__。
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【題目】取相同質量的H2O和D2O分別與少量金屬鉀反應完全,若電子轉移數目相同,則下列敘述中有關物理量不相等的是( )
A.反應消耗H2O和D2O的物質的量B.產生氣體在相同條件下的體積
C.反應后所得溶液溶質的質量分數D.參加反應金屬鉀的質量
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【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水(D2O)中,則產生的氣體中含有( )
A.0.2 mol中子B.0.2 mol質子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子
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【題目】室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液,向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4,關于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是( )
A.溶液體積:10V甲<V乙
B.水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲 < c(OH-)乙
C.若分別用等物質的量濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲<乙
D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應,所得溶液的pH:甲<乙
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【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色
C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5
D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6:1
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【題目】從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示:
已知:青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。乙醚沸點為35℃。下列敘述錯誤的是( )
A.對青蒿干燥破碎后,加入乙醚的目的是溶解青蒿素
B.操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ的名稱是過濾
D.操作Ⅲ的主要過程可能是加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾
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【題目】常溫常壓下,某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力,并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.物質a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化
B.b的一氯代物有3種
C.a生成b的反應類型為取代反應,并有極性共價鍵形成
D.該材料的吸附作用具有選擇性,利用此法可減少CO2的排放
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