12．下列物質間的反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱
C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D．乙烯和溴水反應

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，據(jù)此有機物的結構進行判斷．

解答 解：A、苯和鐵、溴混合后，溴原子取代了苯環(huán)上的H原子，生成溴苯和HBr，屬于取代反應，故A錯誤；
B、氯乙烷和氫氧化鈉共熱時，-OH取代了-Cl，生成乙醇和NaCl，屬于取代反應，故B錯誤；
C、溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱時，溴乙烷中的-Br和其所在C的相鄰C上的H原子形成HBr脫下來，和氫氧化鈉生成NaBr和水，溴乙烷變?yōu)橐蚁�，屬于消去反應，故C錯誤；
D、乙烯和溴水反應時，乙烯中的碳碳雙鍵打開，兩個-Br分別加到雙鍵兩端的碳原子上，故屬于加成反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機反應類型，難度不大，注意掌握有機反應類型概念，側重學生對基礎知識的鞏固理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知某化學反應的反應物總能量小于生成物總能量，則該反應一定是（　�。�
A．放熱反應B．化合反應C．吸熱反應D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1999年是人造元素豐收年，一年間得到了核電荷數(shù)分別為114、116和118三種新元素，已知核電荷數(shù)為118的新元素的一種原子的質量數(shù)為293，則該原子中子與電子數(shù)之差為（　�。�
A．0B．57C．118D．175

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應既屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片和稀鹽酸反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　�。�
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的第一電離能小于y 的第一電離能
C．x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑
D．x的電負性大于y的電負性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有下列物質：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2═CH-COOH）；⑤乙酸乙酯，其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應的是（　�。�
A．僅①③B．僅④C．僅⑤D．僅③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某有機物A分子式為CxHyOz，15g A完全燃燒生成22g CO2和9g H2O．
（1）該有機物的實驗式是CH2O
（2）若A是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，且有還原性，其結構簡式是HCHO．
（3）若A和Na2CO3混合有氣體放出，和醇能發(fā)生酯化反應，則結構簡式為CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．第3周期元素R，它的原子核外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍．則關于R的正確說法是（　　）
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應
B．R的最高價氧化物對應水化物是強酸
C．R和R的氧化物的熔點和硬度都很高
D．R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源、環(huán)境與人類生活密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料．常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生產二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
（1）寫出CO2加氫轉化為CH3OCH3（g）和H2O（l）的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol-1，該反應的平衡常數(shù)的表達式為）
$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
（2）等物質的量的CO和H2在一定條件下可合成CH3OCH3，同時還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）二甲醚燃料電池原理如圖1所示

①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗CH3OCH3的質量為0.24g（假設溶液電解前后體積不變，保留2位有效數(shù)字）．
Ⅱ．硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
（1）下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bd
a．體系內混合氣體的密度保持不變       h．v（NO2）正=v（SO3）逆
c．容器內氣體的總壓強保持不變         d．NO體積分數(shù)不再改變
（2）某溫度下，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，
 起始濃度 甲 乙 丙
 c（NO2）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
 c（SO2）/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率v（NO2）=0.006mol/（L•min）．
②丙達到平衡所用的時間＜10min（填“＜”“＞”“=”），達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2（g）的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為a=c＜b．

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