Question

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	T1	T2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	a	1×10－12

 

試回答以下問題：

(1)若25<T1<T2，則a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。

(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

 

Answer 1

(1)>　水的電離吸熱， 溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大

(2)1000　(3)9∶11　c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)　(4)a＋b＝14

【解析】(1)溫度升高水的電離程度增大KW增大，a>1×10－14，(2)Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀釋后為1×10－4，c(OH－)＝1×10－7，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000，(3)＝10－2,10－1V2－10－1V1＝10－2V2＋10－2V1，即9×10－2V2＝11×10－2V1，，所以c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)，(4)硫酸的pH為－lg，硫酸鋁的pH＝－lg1.0×10－b，＝1.0×10－b，所以a＋b＝14。