Question

15．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

• A． 用Na、Mg分別與冷水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明Na、Mg的金屬性強(qiáng)弱
• B． 用MgCl₂和AlCl₃分別與過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
• C． 用MgCl₂和AlCl₃分別與過(guò)量NaOH溶液逐步反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
• D． 用Mg（OH）₂和Al（OH）₃分別與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

Answer 1

分析 A．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，Na和冷水反應(yīng)、鎂和冷水不反應(yīng)但和沸水反應(yīng)，所以據(jù)此可以確定金屬性強(qiáng)弱，故A不選；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能比較金屬性強(qiáng)弱，可用氫氧化鈉溶液，故B選；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，MgCl₂溶液、AlCl₃溶液分別和NaOH溶液混合，氯化鎂溶液生成沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液、氯化鋁生成沉淀且氫氧化鋁能溶于NaOH，所以堿性氫氧化鋁小于氫氧化鎂，則金屬性Mg＞Al，故C不選；
D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，但氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁，所以金屬性Mg＞Al，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查金屬性強(qiáng)弱判斷，金屬的金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱有關(guān)、與其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)劇烈程度有關(guān)，但金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，題目難度不大．