X、Y、Z、W均為常見的烴的含氧衍生物且物質(zhì)類別不同，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列判斷正確的是（　�。�
A、X是羧酸，Y是酯
B、Z是醛，W是羧酸
C、Y是醛，W是醇
D、X是醇，Z是酯
考點：有機物的推斷
專題：
分析：X、Y、Z、W均為常見的烴的含氧衍生物且物質(zhì)類別不同，醇被氧化生成醛、醛被還原生成醇，所以二者能相互轉(zhuǎn)化；醛能被氧化生成羧酸，羧酸不能轉(zhuǎn)化為醛；羧酸、醇能轉(zhuǎn)化為酯，酯水解能轉(zhuǎn)化為醇和羧酸，所以醇、羧酸和酯能相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答．
解答： 解：X、Y、Z、W均為常見的烴的含氧衍生物且物質(zhì)類別不同，醇被氧化生成醛、醛被還原生成醇，所以二者能相互轉(zhuǎn)化；醛能被氧化生成羧酸，羧酸不能轉(zhuǎn)化為醛；羧酸、醇能轉(zhuǎn)化為酯，酯水解能轉(zhuǎn)化為醇和羧酸，所以醇、羧酸和酯能相互轉(zhuǎn)化，所以只有醛、羧酸之間不能相互轉(zhuǎn)化，則Z是醛、W是羧酸、Y是酯、X是醇，故選B．
點評：本題考查有機物推斷，明確醛和羧酸之間不能相互轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合醇、醛、羧酸、酯中存在的官能團分析其性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一系列物質(zhì)：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（　�。�
A、Na2CO3   C   CO2      CO    NaHCO3
B、Na2S   S   SO2 Na2SO3 Na2SO4
C、NH4Cl    N2  NaNO2    NO2 HNO3
D、P2O5   H3PO4  Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A、硫酸溶液與硝酸鉀溶液混合
B、氯酸鉀與二氧化錳混合后加熱
C、鐵與稀硫酸
D、氫氣與氧氣混合后點燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則：
（1）T、X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序為：
 
．
（2）T、X、Y、Z的單質(zhì)都可用電解法制得．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
電解法制取Y單質(zhì)：
 
；
實驗室制取Z單質(zhì)：
 
．
（3）T、Z元素的氫化物穩(wěn)定性：
 
＞
 
；沸點：
 
＞
 
．
（4）上述四種元素間最有可能形成離子鍵的是
 
元素和
 
元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶度積常數(shù)表達式符合Ksp=[c（Ax+）]2?c（By-）的是（　　）
A、AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B、Na2S═2Na++S2-
C、Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
D、PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應(yīng)生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）計算該樣品此時c（O2-）=
 
；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定）
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式
 
；
②測定所用的主要玻璃儀器為
 
，通過觀察
 
的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進行完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成份是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小明發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上部分標(biāo)注如圖所示．
他想測定此味精中NaCl含量是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)．
【查閱資料】谷氨酸鈉存在不影響NaCl性質(zhì)．
【實驗過程】①稱取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；
            ②加入過量的硝酸銀溶液；  
            ③過濾；
            ④用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；
            ⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.87g．
【回答問題】
（1）過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要的玻璃儀器是：
 
、
 

（2）此樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
【得出結(jié)論】是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)？
 
（填“是”或“否”）．
【反思應(yīng)用】最近專家否認(rèn)了“味精致癌”的說法．實驗表明，味精在100℃時加熱半小時，只有0.3%的味精（谷氨酸鈉）生成焦谷氨酸鈉（有毒），其對人體的影響甚微．對此下列認(rèn)識不正確的是
 
填字母序號）．
A．大量食用味精不利于身體健康 
B．盡量避免在菜肴溫度較高時使用味精
C．谷氨酸鈉受熱生成焦谷氨酸鈉是物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H 2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是
 
．
（2）如圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是
 
；然后將濾液
 
，從而析出紅礬鈉．
（3）重鉻酸鈉在400℃時可分解為鉻酸鈉和三氧化鉻．交通警察曾經(jīng)用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化，可以判斷司機是否酒后駕車．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（提示：硅膠中的+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色就發(fā)生了變化，酒精被氧化成乙醛）
（4）Na2Cr2O7與KCl進行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol?L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
 
．
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
；Z在元素周期表中的位置
 
．
（2）W2X2的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案