Question

【題目】CO可用于合成甲醇，下圖是反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。

③在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，經測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。則該反應的平衡常數(shù)為______________。

④若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________（填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

Answer 1

【答案】 < > 12 b

【解析】①反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）中，根據(jù)圖中的信息可知先拐先平溫度高：T2＞T1，溫度越高CO轉化率越小，說明升溫平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，所以正反應是放熱反應，△H＜0。故答案為：＜；

②對于放熱反應，溫度越高，平衡逆向進行，化學平衡常數(shù)越小，T2＞T1，所以K1＞K2。故答案為：＞；

③在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H2，平衡狀態(tài)下CO濃度為0.25mol/L，CH3OH（g）平衡濃度為0.75mol/L，列平衡三段式：

K==12。故答案為：12；

④a、正反應為放熱反應，容積不變，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇產率降低，故a錯誤；b、將CH3OH從體系中分離，平衡正向移動，甲醇產率增大，故b正確；c、使催化劑不會引起化學平衡的移動，甲醇的轉化率不變，故c錯誤；d、若容積不變，充入He，使體系總壓強增大，各組分的濃度不變，化學平衡不移動，甲醇的轉化率不變，故d錯誤。故答案為：b。