下列說法中正確的是   (　　)。
A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－
B
氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；CaCO3雖難溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全電離的，因此CaCO3屬于強電解質(zhì)，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，選項D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是______（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是______．
（2）NaHCO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
______．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關(guān)敘述正確的是______．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
1
2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為______，______（用一個等式和一個不等式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水達到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，[H+]/[ClO-]減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
D．加入少量水，水的電離平衡正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是（　　）
①②③④
0.1mol?L-1氨水Ph=11
氨水		0.1mol?L-1
鹽酸		pH=3
鹽酸
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則溶液中c（NH4+）＞C（Cl-）
D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D．天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中的分類組合正確的是       (　　)
 
A
B
C
D
強電解質(zhì)
HF
CuSO4
H2SO4
BaSO4
弱電解質(zhì)
HI
CH3COOH
CaCO3
NH3·H2O
非電解質(zhì)
SO2
Cu
H2O
CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．氯化鈉的水溶液能導電，食鹽水是電解質(zhì)
B．氯氣的水溶液能導電，但氯氣是非電解質(zhì)
C．H2SO4液態(tài)時不導電，它是非電解質(zhì)
D．MgCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導電的是(　　)
A．Cl2B．SO3
C．HClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（   ）

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