【題目】在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為

A. 11 B. 51 C. 15 D. 31

【答案】B

【解析】試題分析:根據(jù)方程式可知氯化鉀中氯元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,氯元素被氧化;氯酸鉀中氯元素的化合價從+5價降低到0價,得到5個電子,氯元素被還原,因此根據(jù)電子得失守恒可知被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是

A.途徑和途徑都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性

B.Y可以是酒精溶液

C.CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng),某小組同學(xué)進行了如下實驗。

(1)配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,測其pH約為0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1。

用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因: 。

下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是 (填字母序號)。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體

c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,攪拌

溶液溫度迅速上升,稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀,同時出現(xiàn)少量氣泡;反應(yīng)一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲

已知:Zn的性質(zhì)與Al相似,能發(fā)生反應(yīng):Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因: 。

用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因: 。

分離出黑色固體,經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引;

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生氣泡;

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;

iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 。

b. 小組同學(xué)認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4,理由是

(3)為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱,繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升,開始時幾乎沒有氣泡

與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在使用分液漏斗進行分液時,正確的操作是( )
A.上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出
B.分離液體時,將漏斗拿在手上進行分離
C.分離液體時,分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
D.分液漏斗中盛裝的是液體,振蕩后不必扭開活塞把氣體放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW四種化合物均由1~18號元素組成,其中X含有四種元素,X、YZ的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答:

1W的分子式是___________

2XY在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________。

3X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置快速制取少量的O2,并演示NaO2中的燃燒實驗。

①關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣______ (漏氣、不漏氣無法確定”) ,判斷理由是______

②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子得失情況:__________。

C裝置中觀察到的現(xiàn)象是___________。

D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是____________。

4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是:

A.“吸入”CO2時,鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動

C.“吸入”CO2時的正極反應(yīng):4Na+ + 3CO2 + 4e= 2Na2CO3 + C

D.標準狀況下,每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2所致。

(1) H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2的電離方程式:

(2)其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:

由上圖可得到的結(jié)論是 ,結(jié)合平衡移動原理簡述理由: 。

(3)實驗發(fā)現(xiàn): 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象,繼續(xù)進行實驗,發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng),結(jié)果如下:

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小時后H2O2溶液濃度

0.13 mol·L1

0.07 mol·L1

1小時后pH

沒有明顯變化

沒有明顯變化

查閱資料:HO2+H2O2=H2O+O2+OH

結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因: 。

從反應(yīng)速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A.明礬用作凈水劑 B.液氨用作制冷劑

C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

B.正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e+ 2H2O =4OH

C.NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電性

D.用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g

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