【題目】用鋁熱法還原下列物質(zhì)，用等物質(zhì)的量的鋁，制得金屬物質(zhì)的量最少的是(　　 )

A. MnO2B. Fe3O4C. Cr2O3D. V2O5

【答案】D

【解析】

①根據(jù)反應方程式：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn，假設鋁的物質(zhì)的量為1mol，則生成Mn的物質(zhì)的量為：；

②根據(jù)反應方程式：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe，假設鋁的物質(zhì)的量為1mol，則生成Fe的物質(zhì)的量為：；

③根據(jù)反應方程式： 2Al＋Cr2O3=Al2O3＋2Cr，假設鋁的物質(zhì)的量為1mol，則生成Cr的物質(zhì)的量為：；

④根據(jù)反應方程式： 10Al＋3V2O5=5Al2O3＋6V，假設鋁的物質(zhì)的量為1mol，則生成V的物質(zhì)的量為。

綜上所述，制得金屬物質(zhì)的量最少的是④，故本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

(1)基態(tài)鐵原子核外共有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。鐵、鈷、鎳基態(tài)原子中，核外未成對電子數(shù)最少的原子價層電子軌道表示式（電子排布圖）為________。

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm，則熔點NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。

(3)Cr的一種配合物結(jié)構如圖所示：

①陰離子的空間構型為________形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為_______，N與中心原子形成的化學鍵稱為_______鍵。

③配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是________，分子中三種元素電負性從大到小的順序為________。

(4)一種新型材料的晶胞結(jié)構如圖1所示，圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為________，晶體密度ρ=________g·cm3（用含x的表達式表示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標（），則原子2的坐標為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中或。下列說法不正確的是

A.直線Ⅱ表示的是與pH的變化關系

B.圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27

C.對應1.27＜pH＜4.27

D.對應pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　 )

A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化），部分粒子的濃度隨pH的變化關系如圖所示。其中[NH3]表示溶液中NH3與NH3·H2O的濃度之和，M點的坐標為（6.5，-4）。下列說法不正確的是

A.此溫度下，Kw=1.0×10-14

B.pH<12時，溶液中[NH3]>c(OH-)

C.M點有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合I是一種重要的藥物中間體，利用Robinson成環(huán)反應合成I的路線如圖，回答下列問題：

已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3

b.

（1）A是一種環(huán)烴，且只有一種化學環(huán)境的H，則A的結(jié)構簡式為__，C化學名稱為__。

（2）C到D、F到G的反應類型分別為__、__。

（3）D到E的化學方程式為__。

（4）H所含官能團的名稱為__，I的結(jié)構簡式為__。

（5）G有多種同分異構體，滿足下列條件的共有__種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構簡式為__（任寫一種）。

①苯環(huán)上有4個取代基。②1molG可消耗3molNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應△H＞0 B. SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C. 化學反應速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結(jié)石的藥物。其合成涉及如下轉(zhuǎn)化：

下列有關說法正確的是(　　)

A.X和Y分子中各含有1個手性碳原子

B.Y能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應

C.1 mol Y與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH

D.1 mol Z與足量濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2

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