【題目】一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

B. 每斷裂1molH-H鍵的同時(shí)就生成2molI-H鍵

C. 容器中混合氣體的顏色不變

D. H2和I2的體積分?jǐn)?shù)相等

【答案】C

【解析】A. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變不能說(shuō)明，A錯(cuò)誤；B. 每斷裂1molH-H鍵的同時(shí)就生成2molI-H鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明，B錯(cuò)誤；C. 容器中混合氣體的顏色不變說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D. H2和I2按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入進(jìn)行反應(yīng)，則任何時(shí)刻H2和I2的體積分?jǐn)?shù)始終相等，不能說(shuō)明，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類(lèi)不合理的是( )

A.CaO和SO3都屬于氧化物

B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽

C.KOH和Na2CO3都屬于堿

D.H2SO4和H3PO4都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 27g Al與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵粉與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)。

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵，原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)___________________。

（4）向上述濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的原因是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)

（5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能可能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作:______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚易揮發(fā)，易燃燒。

回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（2）已知?dú)溲趸F實(shí)際上是三氧化二鐵的水合物，則通過(guò)稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來(lái)確定c(Fe3+)時(shí)，該方案理論上的主要缺點(diǎn)是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。

（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是___________________________。

（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。

（6）已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開(kāi)始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測(cè)液，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下,分別向兩杯100mL的水中逐漸加入少量NH4Cl和NaOH固體,溶液的pH變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl

B. pH變化相同時(shí),n(NH4Cl)<n(NaOH)

C. 兩份溶液的Kw均大于1.0×10-14

D. 若兩杯溶液混合后呈中性，則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超氧化鉀KO2也和過(guò)氧化鈉一樣，吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2 ． 若有0.5molKO2與過(guò)量CO2反應(yīng)，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為（　�。�
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應(yīng):

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol

②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol

(1)反應(yīng) ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________

(2)高爐煉鐵中，存在可逆反應(yīng),增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。

(3)一定溫度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng):2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。

A.將容積壓縮為原來(lái)的一半,再次達(dá)平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反應(yīng)的速率

C.將體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,再次達(dá)平衡時(shí)，氣體的密度不變

D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動(dòng)

(4)為了消除CO對(duì)空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A.二氧化碳?xì)怏w通入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色
B.細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射
C.點(diǎn)燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D.打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙

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