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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【答案】D

【解析】試題為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可以加入水稀釋，也可以加入CH3COONa（固體），使氫離子濃度減小，不影響氫離子的總量，故選項D正確；若加入NaOH（固體）會減少產生氫氣的量；加入HCl 會增加氫離子的物質的量，使產生氫氣變多，速度變快。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A. 青銅 B. 鋼材 C. 18K金 D. 鈦合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數，進

行如下實驗：

步驟1：在0.7500g試樣中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為SO42－，銅元素全部轉化為Cu2＋，濾去不溶性雜質。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應)，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。

(1)寫出Cu２S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式________________

(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________；如果未加入氨水，則測得的Cu2+的物質的量將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質量分數將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

(3)當加入氨水使得溶液pH=2.0時，則溶液中c（Fe3+）=____________，

(4)根據題中數據，計算混合固體中Cu2S的質量分數w(Cu2S)=______CuS的質量分數w(CuS)=_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能增大單位體積內活化分子百分數，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是

A. 增大反應物濃度 B. 加壓 C. 升溫 D. 加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。請問這些數值準確的說法應該是

A. 某種核素的相對原子質量

B. 某種核素的原子質量

C. 某種元素的平均相對原子質量

D. 某種元素的平均相對原子質量的近似值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結構是 (其中I、II為未知部分的結構)。下列是X發(fā)生反應的轉化關系圖及E的信息。

E的組成或結構信息

①分子中含18O及苯環(huán)結構

②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應產生CO2

請回答：

（1）有機物E中含有的官能團名稱是_______________，G的名稱是_______________，X與氫氧化鈉的反應類型為_______________。

（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是_______________。

（3）X的結構簡式是_______________。

（4）A中通入過量二氧化碳的化學方程式為_________________________________________。

（5）已知E的同系物H的相對分子質量比E多14。H的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有___________種（不考慮立體異構）。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中關于物質分類的正確組合是（ ）

類別
組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）濾渣A經CS2提取后可獲得一種淡黃色副產品，其化學式為 。

（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 。

（4）置換法除重金屬離子所用物質C為 。

（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是( )

A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

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