【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關于該裝置的說法錯誤的是
A.溶液中的移向電極Y
B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為鐵棒且X為原電池的負極
C.X極上發(fā)生的是氧化反應,Y極上發(fā)生的還原是反應
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷正負極,電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極;較活潑的金屬作負極,不活潑的金屬或導電的非金屬作正極;負極上發(fā)生氧化反應,正極上發(fā)生還原反應。
A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,X為原電池的負極,電解質(zhì)溶液中SO42-移向負極,即X極,故A錯誤;
B.原電池中較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe且為原電池的負極,故B正確;
C.X是負極,負極上發(fā)生氧化反應;Y是正極,正極上發(fā)生還原反應,故C正確;
D.原電池中較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬作正極,該原電池中X是負極,Y是正極,所以它們的活動性順序為X>Y,故D正確;
故答案為A。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是( )
A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
D. M的原子半徑比Y的原子半徑大
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【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的;B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且原子個數(shù)之比分別是1:1和1:2;C、 D為同周期元素,C是所屬周期的主族元素中電負性最小的;D的單質(zhì)晶體是分子晶體,原子最外層有兩個未成對電子;E位于周期表的ds區(qū),E元素原子最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)E2+的簡化電子排布式是__________;甲和乙沸點較高的是___________(填化學式);
(2)D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構型是三角錐形;則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________
(3)同時由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W,寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式___________
(4)由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙,向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2-,不考慮空間構型,[E(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為__________
(5)根據(jù)周期表對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)有相似性,則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________
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【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3
B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為:OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-
C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為224mL
D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
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【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應用,回答下列問題。
(1)用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水,Fe3+凈水原因是____________(用離子方程式表示);但Fe3+凈水要腐蝕設備,在腐蝕鋼鐵設備時,除H+作用外,另一主要原因是________________________________。
(2)鋼鐵腐蝕造成很大損失,用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水),X極的電極材料應是________________(填字母)。
A、鋅 B、銅 C、銀 D、石墨
(3)高鐵電池是一種新型的二次電池,電解液為堿性溶液,其反應式如下:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
①寫出該電池放電時的正極反應式______________________________。
②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______。
(4)從保護環(huán)境的角度考慮,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示。
①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”),溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)
②電解過程中陽極的電極反應式為______________________________。
③若維持電流強度為6A,電解5小時,理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_________g(已知F=96500 C/mol,結果保留1位小數(shù))
(5)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入____mL 2 mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后,溶液總體積不變)。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應:OH-+H+=H2O
B.鋁與NaOH溶液反應:Al+2OH-= +H2↑
C.AlCl3溶液與氨水反應:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O
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【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量的空氣吹入溶液中,再把從溶液中提取出來,并使之與反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質(zhì)是______;
(2)在合成塔中,若有與足量恰好完全反應,生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式______;
(3)該工藝在那些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”______。(答二條)
(4)一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III,相同時間內(nèi)的轉化率隨溫度變化如圖所示:
圖中c點的轉化率為,即轉化了
①催化劑效果最佳的反應是______ (填“反應I”,“反應II”,“反應III”)。
②b點v (正)______ v (逆)(填“>”,“<”,“=”)。
③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉化率比c點高的原因是______。
④c點時該反應的平衡常數(shù)K=______。
⑤一定條件下,向2L恒容密閉的上述容器中再充入1mol和3mol,達到新的化學平衡后,的濃度較原平衡濃度______填“增大”、“減小”或“不變”。
(5)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法,利用圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料該裝置工作時,N電極的電極反應式為______。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化
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