【題目】電鍍含鉻廢水的處理方法較多。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+Fe2+、Fe3+Al3+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

已知:a.Cr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7

b.Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

請(qǐng)回答:

1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為__,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有__。

2)試劑乙的名稱(chēng)為__,濾渣Ⅱ的主要成分為__(寫(xiě)化學(xué)式)。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上常用還原沉淀法進(jìn)行處理。

該處理方法的工藝流程為:CrO42-Cr2O72-Cr3+CrOH3

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

1)若該平衡處于強(qiáng)酸性環(huán)境中,則溶液顯___色。

2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___。

A.Cr2O72-CrO42-的濃度相同

B.2vCr2O72-)=vCrO42-

C.溶液的顏色不變

【答案】過(guò)濾 玻璃棒 氨水 Fe(OH)3 C

【解析】

I.(1)由操作流程圖可知,操作Ⅰ是分離難溶性固體和液體的方法,故該操作名稱(chēng)為:過(guò)濾;操作III、III均是過(guò)濾的操作,過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;

答案為過(guò)濾;玻璃棒。

2)向含有Cr3+、Cu2+、Fe3+Al3+的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉,生成的沉淀即濾渣Ⅰ有氫氧化銅和氫氧化鐵,再根據(jù)題意信息CuOH2+4NH3H2O=[CuNH34]2++2OH-+4H2O,所以試劑乙可以將氫氧化銅沉淀溶解掉,應(yīng)為氨水,而濾渣Ⅱ?yàn)?/span>Fe(OH)3

答案為氨水;Fe(OH)3

II.(1)若該平衡處于強(qiáng)酸性環(huán)境中,平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O正向移動(dòng),所以溶液呈橙色;

答案為橙色。

2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

A.兩者濃度應(yīng)不變,而不是相等,故A錯(cuò)誤;

B.速率未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故B錯(cuò)誤;

C.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變,即溶液的顏色不再改變,故C正確;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH,下列說(shuō)法正確的是

A. 蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2

B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))(  )

A. 分子式為C5H10的烯烴

B. 分子式為C4H8O2的酯

C. 甲苯()的一氯代物

D. 立體烷()的二氯代物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,則下列關(guān)于元素M的敘述正確的是

A.M位于元素周期表中第VA

B.M的氫化物的水溶液顯酸性

C.M元素只能被還原

D.在常溫常壓下一定是氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是(

A.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。

(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過(guò)配位鍵相結(jié)合的原因是_______。

(3)殺蟲(chóng)劑Na3AsO4中陰離子的空問(wèn)構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。

(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3 NaHCO3的等體積混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. H<0,S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng),H>0,S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=bkJ·mol-1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5P-Cl鍵的鍵能為 ckJ·mol-1,PCl3P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1,由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D. 在一定溫度下,固定體積為2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H<0,當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CN、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

1)研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol

反應(yīng)CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol

反應(yīng)2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) △H3

①△H3____kJ/mol。

在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、反應(yīng),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH3OH(g) 物質(zhì)的量為2molCH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol;則T1溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計(jì)算式為______

恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖 。其中:CH3OH的選擇性=×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________

A210℃ B 230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

2)一定條件下,可以通過(guò)COSO2反應(yīng)生成S和一種無(wú)毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示:

圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____(填序號(hào))。

與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___________

3亞硫酸鹽法吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+)n(HSO3)=________。

4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示,寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體,在適當(dāng)條件下,三者之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素X的名稱(chēng)是________,丙分子的電子式為________。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。

a.只含共價(jià)鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

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