【題目】在一密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是
A、Z的濃度可能為0.3mol/L
B、平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等
C.平衡時,Y2和Z的生成速率之比為2:1
D、若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應的平衡常數(shù)將變大
【答案】A
【解析】
試題分析:A.X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,若X2完全反應,生成Z的濃度為0.4mol/L,實際上對于可逆反應,反應物不能完全進行,Z的濃度小于0.4mol/L,A項正確;B.按系數(shù)比加入各物質(zhì),各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率才相等,而X2、Y2的濃度比為1:3,平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率不相等,B項錯誤;C.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則平衡時,Y2和Z的生成速率之比為1:2,C項錯誤;D.若該反應為放熱反應,升高溫度,反應的平衡常數(shù)將減小,若該反應為吸熱反應,升高溫度,反應的平衡常數(shù)將增大,D項錯誤;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定:
① 稱取1.5680 g樣品,準確配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A,滴加適量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-5 mol·L-1,應保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。
(2)③中發(fā)生反應的離子方程式為 ,滴定終點的現(xiàn)象是 。
(3)通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 工業(yè)電解精煉銅時,粗銅與外電源的正極相連
B. 常溫下向純水中加入鹽酸,水的離子積減小
C. 催化劑既能改變化學反應速率,也能改變焓變
D. 其它條件不變時,升髙溫度,吸熱反應的v(正)增大,v(逆)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機物的說法不正確的是( )
A.甲烷可以發(fā)生取代不能發(fā)生加成
B.乙烯可以做水果催熟劑
C.甲烷和乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.乙烯可以加聚制備聚乙烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,a、b、d均為石墨電極,c為Mg電極,通電進行電解(電解液足量),下列說法正確的是
A. 向甲中加入適量Cu(OH)2,溶液組成可以恢復
B. 電解一段時間,乙溶液中會產(chǎn)生白色沉淀
C. 當b極增重3.2g時,d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L
D. 甲中b極上的電極反應式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A.過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.在過程③、④、⑤中,溴元素均被氧化
C.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,① 6.72L NH3 ② 1.204×1023個 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ,下列關(guān)系正確的是
A.體積大小:④>③>①>② B.原子數(shù)目:③>①>④>②
C.密度大。④>②>③>① D.質(zhì)量大小:④>③>②>①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號,書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋:
(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式: 。
(2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2, ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2-) 。
Ⅱ.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式寫是出來:
(1)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式: 。
(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液變藍,繼續(xù)滴加,溶液順色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式 、 。
Ⅲ.給化學反應分類是為了更好的研究反應的規(guī)律與特征,有利于我們把握反應的本質(zhì)。置換反應是常見反應類型之一,其通式可以表示為:單質(zhì)(l)十化合物(l)= 化合物(2)十單質(zhì)(2)。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應化學方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;②4種單質(zhì)分屬4個不同的主族: 。
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