11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5+3-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于稀氨水
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

分析 X、Y化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，W有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑與X、Y相差較大，可知W處于第二周期，X、Y處于第三周期，故X為Mg、Y為Al、W為O，Z有+5、+3、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑與W相差不大，二者應(yīng)同周期，故Z為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，W有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑與X、Y相差較大，可知W處于第二周期，X、Y處于第三周期，故X為Mg、Y為Al、W為O，Z有+5、+3、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑與W相差不大，二者應(yīng)同周期，故Z為N元素．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性X（Mg）＞Y（Al），故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO，不能直接得到NO2，故B錯(cuò)誤；
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于弱堿氨水，故C錯(cuò)誤；
D．Z為N元素，N的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸是強(qiáng)酸，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的掌握，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用．碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體．
（3）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp3、sp2．常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．
（4）C60屬于分子晶體，C60晶體內(nèi)含有的微粒間作用有范德華力、共價(jià)鍵．
（5）金剛石晶胞含有8個(gè)碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于儀器的識(shí)別中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
三腳架		B．
蒸發(fā)皿		C．
坩堝鉗		D．
泥三角

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a，b分別為（　　）
A．a=10、b=9.2B．a＜10、b＞9.2C．a＞10、b=9.2D．a＞10、b＜9.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．分用 C、H、O、Ca四種元素中一種或幾種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式填空
（1）一種能夠燃燒的氣體單質(zhì)H2；
（2）一種具有還原性的氧化物CO；
（3）大理石、石灰石主要成份CaCO3；
（4）一種微溶性的堿Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行 （B）可以．
（2）如果可以，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)裝置圖（要求注明電解質(zhì)溶液和正負(fù)極材料），并寫出電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在一個(gè)小燒杯里，加入 40g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入20g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒迅速攪拌的原因是攪拌使混合物充分接觸并加速反應(yīng)；
（3）反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是反應(yīng)過(guò)程中有水生成；
（4）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于于生成物的總能量（填“大、小、等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一恒定容積的容器中充入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，若維持容積和溫度不變，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)仍為Ω%，則ξ的＜為（　�。�
A．只能為2B．只能為3
C．可能為2，也可能為3D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
B．有機(jī)反應(yīng)中，鹵代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)
C．乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵
D．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．它們必定是同系物

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