下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),正確的是
A.氯氣的電子式: | B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: |
C.溴化鈉的電子式: | D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37 17Cl |
D
解析試題分析:A,氯原子的最外層電子沒(méi)有達(dá)到八個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)果,故A錯(cuò),B選項(xiàng),對(duì)于原子來(lái)說(shuō),核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),故B錯(cuò)誤.C選項(xiàng),溴化鈉屬于離子化合物,在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí),鈉要寫(xiě)成離子的形成,陰離子氯離子要用中括號(hào)括號(hào)起來(lái),故C錯(cuò)誤,D左上角代表質(zhì)量數(shù),左下角代表質(zhì)子數(shù),故D正確。
考點(diǎn):考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素,B的核外有兩個(gè)電子層,其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍;A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):C____________、D____________、E_____________、F_____________;
(2)寫(xiě)出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________;
(3)E單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
(4)A與C的最低價(jià)形成的化合物為M:
① 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M的濃溶液的酸堿性________________________。(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
②寫(xiě)出M催化氧化的化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為 ;
(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是 ;
(3)已知SnO2是離子晶體,寫(xiě)出其主要物理性質(zhì) ;(寫(xiě)出2條即可)
(4)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸點(diǎn)(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
A、B、C、D、E是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類(lèi)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A________,E________。
(2)D在周期表中位于第_______周期第________族。
(3)五種元素原子半徑由大到小的順序是(用A~E字母表示)_______________。
(4)A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物,寫(xiě)出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
(5)A、B、D可形成A2B2D4型化合物,該化合物的名稱(chēng)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空:
Ⅰ.(8分) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置完成
同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(夾持裝置已略去)。A、B、C三個(gè)膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所涉及的離子方程式為 、
;
(2)乙同學(xué)具體操作如下:
①先擠壓膠體滴管A,使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi);
②擠壓體滴管B,使稍過(guò)量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi),充分反應(yīng)。寫(xiě)出該操作中主要離子方程式為 。
③再擠壓體滴管C,使少量溶液滴入燒瓶?jī)?nèi),可觀察到 ;
(3)根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是: 。
II.(6分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
氯化溴(BrCl)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似Br2、Cl2。下列敘述正確的是
A.BrCl是離子化合物 | B.Br-Cl鍵長(zhǎng)大于Cl-Cl鍵長(zhǎng) |
C.BrCl 和Br2中都存在極性鍵 | D.BrCl和Cl2都是非極性分子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
A.①③⑤ | B.②④ | C.①③ | D.②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí),所克服的微粒間的作用力屬同種類(lèi)型的是
A.SiO2和干冰的熔化 | B.氧化鈉和鈉的熔化 |
C.晶體硅和晶體硫的熔化 | D.碘和干冰的氣化 |
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