右圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A. B. C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p    B．吸熱反應(yīng)，m+n>p
C．放熱反應(yīng)，m+n<p    D．放熱反應(yīng)，m+n>p
C

試題分析：根據(jù)圖像可知，溫度為T(mén)2時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T2大于T1。溫度高C的百分含量低，這說(shuō)明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；同樣分析可知，壓強(qiáng)為P2時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，則P2大于P1。壓強(qiáng)高C的百分含量低，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即m+n<p，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該類(lèi)試題需要明確的是在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B．該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH<0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法不正確的是                                                             (     )
A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B．φ2>φ1
C．n2>n1
D．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1， p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 
A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < xD．△H < 0， m + n > x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是      。
A．有、無(wú)催化劑     B．溫度不同
C．壓強(qiáng)不同        D．體積不同
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      。
（4）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v正（NO2）=v逆（NO）         B．c（NO2）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn)+b＜c+d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加　D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（  ）
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

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