Question

下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5種元素的原子核外共含有80個電子．

	D
A	B	C
	E

（1）A、C的元素符號分別是：

 

．
（2）A、B、C的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

（用化學式表示）．
（3）A的最高價氧化物對應的水化物體現(xiàn)

 

（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為：

 

．
（4）E為

 

（填“金屬”、“非金屬”），其單質可能為

 

（填“導體”、“非導體”、“半導體”），推斷理由是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E5種元素的原子核外共含有80個電子，可推斷元素位于二、三、四周期，設B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為x+1，D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x+18，則有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A為Al元素，B為Si元素，C為P，D為C元素，E為Ge元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結合元素周期律解答該題．

解答： 解：（1）由元素所在周期表位置可推斷元素位于二、三、四周期，設B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為x+1，D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x+18，則有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A為Al元素，B為Si元素，C為P，D為C元素，E為Ge元素，
故答案為：Al、P；
（2）A、B、C對應最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、H₂SiO₃、H₃PO₄，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則有酸性：H₃PO₄＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃，故答案為：H₃PO₄＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；
（3）A的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，為兩性氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，體現(xiàn)酸性的離子反應為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：兩性；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）E為金屬元素Ge，位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，為良好的半導體材料，
故答案為：金屬；半導體；在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近．

點評：本題考查結構性質位置關系，為高頻考點，把握元素在周期表中的位置以及對應化合物為解答的關鍵，側重分析推斷能力的綜合考查，題目難度中等．